Question

（10分）

甲醇是一種重要的化工原料。

（1）已知：① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= －1275.6 kJ·mol—1

② H2O(l)= H2O(g) △H=+ 44.0 kJ·mol—1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 。

（2）甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應用前景。其反應為：

CH3OH (g)+ H2O (g) CO2(g) +3H2 (g) △H=－72.0kJ/mol

①該反應的平衡常數(shù)表達式為__________________。

②下列措施中能使平衡時n(CH3OH)／n(CO2)減小的是(雙選)___________。

A．加入催化劑 B．恒容充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2(g)從體系中分離 D．恒容再充入1molH2O(g)

（3）甲醇可以氧化成甲酸，在常溫下用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液過程中，當混合液的pH=7時，所消耗的V(NaOH) _________ (填“＜”或“＞”或“＝”) 20. 00 mL。

 

Answer 1

（1）CH3OH(l)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.8kJ/mol（3分）

（2）① (2分) ②C、D（3分) （3）< (2分)

【解析】

試題分析：（1）燃燒熱是1mol的可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，(①—②×4)÷2，整理可得：CH3OH(l)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.8kJ/mol ; （2）①CH3OH (g)+ H2O (g) CO2(g) +3H2 (g)的平衡常數(shù)表達式為；②A．加入催化劑，平衡不發(fā)生移動，所以n(CH3OH)／n(CO2)不變，錯誤；B．恒容充入He(g)，使體系壓強增大，由于物質(zhì)的濃度不變，所以平衡不發(fā)生移動，n(CH3OH)／n(CO2)不變，錯誤；C．將H2(g)從體系中分離，由于減小顎生成物的濃度，平衡正向移動，所以n(CH3OH)／n(CO2)減小，正確；D．恒容再充入1molH2O(g)，由于反應物的濃度濃度增大，平衡正向移動，n(CH3OH)／n(CO2)減小，正確。（3）甲醇可以氧化成甲酸，由于甲酸是一元弱酸，在常溫下用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液過程中，若二者物質(zhì)的量相等，則恰好完全反應產(chǎn)生HCOONa,由于該鹽是強堿弱酸鹽，所以鹽會水解是溶液顯堿性，因此當混合液的pH=7時，所消耗的V(NaOH) <20. 00 mL。

考點：考查燃燒熱化學方程式的書寫、外界條件對化學平衡移動的影響、平衡常數(shù)的表達、鹽的水解和弱酸與堿發(fā)生反應的情況的知識。