Question

關(guān)于原電池的敘述正確的是（　�。�

• A、構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同金屬
• B、在理論上可將該反應(yīng)：CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+H₂O（l）△H＜0，設(shè)計(jì)成原電池
• C、在鉛、銀和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時(shí)，鉛板上有5.175 g鉛溶解，正極上就有1 120 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體析出
• D、原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A．構(gòu)成原電池的兩極可以是兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬；
B．能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池；
C．鉛、銀與鹽酸都不反應(yīng)，不能形成原電池；
D．原電池工作時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答： 解：A．構(gòu)成原電池的兩極可以是兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體，如石墨等，故A錯(cuò)誤；
B．CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+H₂O（l）△H＜0為氧化還原反應(yīng)，且屬于放熱反應(yīng)，可設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)，故B正確；
C．鉛、銀與鹽酸都不反應(yīng)，不能形成原電池，故C錯(cuò)誤；
D．原電池工作時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，注意把握原電池的組成條件以及工作原理，易錯(cuò)點(diǎn)為C，難度不大．