取1.43g Na2CO3•10H2O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na2CO3物質(zhì)的量濃度
（2）Na+ 物質(zhì)的量濃度  
（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.004mol/L，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時(shí)，對(duì)溶液體積的影響忽略不計(jì)）


1,    0.05mol/L

2,     0.1mol/L

3,     230ml


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列圖示中說(shuō)法正確的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在2L密閉容器中，充入a molN2和b molH2，在一定溫度下N2+3H22NH3，達(dá)到平衡，容器中還剩余c molN2，則平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率是     ，H2的轉(zhuǎn)化率是     ，容器中H2的平衡濃度是   mol/L，該溫度下平衡常數(shù)的數(shù)值為    。（用a、b、c表示出計(jì)算式即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是                              

A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比

B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

C．同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比

D．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量之比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


  19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol  Cl－離子，ACl2的摩爾質(zhì)量是     g/mol，相對(duì)分子質(zhì)量是           ，A的相對(duì)原子質(zhì)量是           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列鑒別方法可行的是（    ）

A.用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+                          

B.用溴水鑒別苯和正己烷

C.用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別乙醇、乙醛、乙酸           

D.用Ca(OH)2溶液鑒別CO32－和HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是(　　)

A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

B．石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔?/p>

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別

D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Ⅰ：中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是            
A．電解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑          B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑＋O2↑
C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O    2H2↑＋O2↑     D．天然氣制氫：CH4＋H2OCO＋3H2
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。
①?gòu)? min到9 min，v(H2)=________mol·L－1·min－1。
②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________（填編號(hào)）。
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol H2O 
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
Ⅱ： 甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。
（3）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：  CO(g) ＋ 2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH1
反應(yīng)II： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
②已知反應(yīng)Ⅰ的能量變化如圖所示：由表中數(shù)據(jù)判斷  ΔH1      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝ 0.2 mol／L， 則CO的轉(zhuǎn)化率為           。

（4）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。
①該電池正極的電極反應(yīng)為_(kāi)___________
②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25 ℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

 A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1HCl溶液等體積混合：

c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)

B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液與0.1 mol·L－1氨水等體積混合(pH>7)：

c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)

C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液與0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：

c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液與0.1 mol·L－1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：

2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

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