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4．用萃取法從碘水中分離碘，所用萃取劑應具有的性質是（　�。�
①不和碘或水起化學反應　 ②能溶于水�、鄄蝗苡谒、軕菢O性溶劑�、輵欠菢O性溶劑．
A．①②⑤B．②③④C．①③⑤D．①③④

分析 根據萃取時萃取劑的選擇應符合下列條件：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質不反應．

解答 解：利用碘易溶于有機溶劑的性質來進行提取，須注意：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質不反應，符合條件的是：①不和碘或水起化學反應③不溶于水⑤應是非極性溶劑．
故選C．

點評 本題考查萃取劑的選擇，注意萃取劑的選擇應符合下列條件：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質不反應，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知1-18號元素的離子aW3+、bX+、CY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，則下列敘述或表示方法正確的是（　�。�
A．原子半徑Y＞Z＞X＞WB．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ
C．離子的氧化性aW3+＞bX+D．a+3＜c-2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．質量相同的H216O和D216O所含質子數之比為10：9，中子數之比為8：9，分別與足量的金屬鈉反應生成氣體在同溫同壓下體積之比為10：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用石墨作電極電解1mol•L-1下列物質的溶液，一段時間后溶液的pH增大的是（　�。�
①H2SO4  ②NaOH  ③Na2SO4  ④NaCl．
A．只有①B．②④C．①②④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．少量鐵粉與100mL 0.01mol•L-1的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法的（　�。�
①加H2O　
②滴入幾滴濃HNO3　
③滴入幾滴濃鹽酸  
④加CH3COONa固體　
⑤加NaCl固體　
⑥升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）　
⑦改用10mL 0.1mol•L-1鹽酸．
A．②⑥⑦B．③⑤⑦C．③⑥⑦D．②③⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用．
①指出鋅在周期表中的位置：第四周期，第ⅡB族，基態(tài)Zn原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2．
②葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑．葡萄糖分子中碳原子雜化方式有sp2、sp3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O．某學習小組取0.98g（用精密天平測量）Cu（OH）2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質量隨溫度變化如圖1所示：另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質量的關系曲線，如圖2所示．則下列分析正確的是（　�。�
A．圖1中，A到B的過程中有0.005mol電子發(fā)生了轉移
B．圖1整個過程中共生成0.18g水
C．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質量關系的曲線是A
D．圖1中A和B化學式分別為Cu2O和CuO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗操作、現象和結論對應關系正確的是（　�。�
選項 實驗操作 實驗現象 結論
 A 測定等物質的量濃度的鹽酸、硅酸的pH 鹽酸的pH小于硅酸的pH 非金屬性：Cl＞Si
 B 取待測液于試管中，加一顆綠豆大的鈉粒 有氣體生成 檢驗乙酸溶液中是否混有乙醇
 C 向FeI2溶液中加入少量苯，然后再通入少量Cl2 下層液體呈淺綠色，上層液體呈紫紅色 還原性：I-＞Fe2+
 D 加熱分解某鹽X，將產生的氣體通入硝酸酸化的BaCl2溶液中 產生白色沉淀X可能是NaHCO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某混合物A含有Al2（SO4）3、Al2O3和FeO，在一定條件下可實現如圖所示的物質之間的變化：

據此回答下列問題：
（1）I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾．
（2）寫出反應①、②、③、④四個反應的方程式（是離子反應的寫離子方程式）
①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；②Al3++3NH3．H2O=3NH4++Al（OH）3↓；③AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓；④2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（3）如果把步驟③中適量的鹽酸改為過量的二氧化碳，則反應的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）在空氣中將NaOH溶液滴入F溶液中，觀察到的現象是先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，寫出最終反應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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