將10 mL NO和NO2的混合氣體通入裝滿水的倒立在水槽中的量筒里，充分反應后，最后剩余6mL氣體，則原混合氣體中NO的體積為

A、1mL        B、4mL        C、5mL        D、7mL

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


向甲溶液中緩慢滴加乙溶液，反應生成沉淀的質量如下圖所示，其中符合圖像的一組是（   ）    

甲

乙

A

AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3

NaOH

B

Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4

Ba(OH)2

C

NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl

NaOH

D

NaAlO2、氨水、NaOH

H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


能促進水的電離，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是(　　)

①將水加熱煮沸�、谙蛩型度胍恍K金屬鈉�、巯蛩型–O2　④向水中加入明礬晶體�、菹蛩屑覰aHCO3固體�、尴蛩屑覰aHSO4固體

A．①②④⑤　　　　　　 B．①④⑤

C．③④⑤　　    D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下事實，表明硝酸具有強氧化性的是

A．硝酸可以和大理石反應                    

B．氫氧化鐵沉淀可溶于硝酸

C．分別蘸有濃硝酸和濃氨水的兩根玻璃棒靠近時，出現(xiàn)濃烈白煙

D．銅片投入濃硝酸，立刻發(fā)生劇烈反應，放出棕紅色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列選項的括號內是除去雜質所用的試劑，其中錯誤的是

A．氫氣中混有二氧化硫(氫氧化鈉溶液)   

B．硫酸亞鐵溶液中含有硫酸銅(鋅粉)

D．二氧化碳中混有二氧化硫(小蘇打溶液)

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組設計實驗，用于制取SO2并探究SO2的某些性質。制取

SO2反應的化學方程式為：Na2SO3+2H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，產生的氣體通入下圖所示裝置：

【實驗探究】

（1）將12.6g的Na2SO3與足量的濃硫酸反應可制得SO2的體積為___________L（標準狀況，Na2SO3的摩爾質量為126g·mol-1），該制取SO2的反應___________（填“是”或“不是”）氧化還原反應。

（2）A裝置觀察到的現(xiàn)象是______________，說明SO2具有___________（填“漂白性”或“還原性”）。

（3）B裝置中濃硫酸的作用是___________（填“干燥劑”或“氧化劑”）。

（4）D裝置的作用是______________________

【實驗討論】

對上圖中的C處，甲乙兩同學都選用右圖裝置，但對連接方式持有不同意見。

甲同學認為：SO2氣體應從a處通入集氣瓶中。

乙同學認為：SO2氣體應從b處通入集氣瓶中。

你認為___________（填“甲”或“乙”）同學的看法是正確的。

（已知：同等條件下二氧化硫的密度大于空氣）

【聯(lián)系實際】

SO2對環(huán)境的影響較大，為了減少SO2對空氣的污染，請你提出一種有效的措施________________________               ________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示晶體結構是一種具有優(yōu)良的壓電、電光等功能的晶體材料的最小結構單元(晶胞)。晶體內與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)和這種晶體材料的化學式分別是(各元素所帶電荷均已略去)(　　)

A．8；BaTi8O12　　　            B．8；BaTi4O9

C．6；BaTiO3                 D．3；BaTi2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。

請回答下列問題：

(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為______________________________________，

該元素的符號是________；

(2)Y元素原子的價層電子的電子排布圖(軌道表示式)為____________，該元素的名稱是______________；

(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是________________________________________________________；

(4)比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性，并說明理由。穩(wěn)定性由大到小的順序：________________________（用化學式表示）；

原因______________                    __________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知常溫下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2/L2；Ksp(AgI)＝1.0×10－16mol2/L2。下列說法中正確的是(　　)

A．在相同溫度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

B．AgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互轉化

C．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10－11mol·L－1

D．將足量的AgCl分別放入下列物質中：①20 mL 0.01 mol·L－1KCl溶液，②10 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液，③30 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的順序為③>②>①

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