Question

反應(yīng)：Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+aH⁺=2Cr³⁺+3Y+4H₂O下列說(shuō)法不正確的是

1. A.
   Y是SO₄^2-
2. B.
   a=8
3. C.
   Cr₂O₇^2-被氧化成Cr³⁺
4. D.
   生成1molCr³⁺時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3×6.02×10²³

Answer 1

C
分析：因Cr元素的化合價(jià)降低，則S元素的化合價(jià)升高，所以Y為SO₄^2-，然后利用電荷守恒可確定a，利用化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)及化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．
解答：Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+aH⁺=2Cr³⁺+3Y+4H₂O中，Cr₂O₇^2-→2Cr³⁺，Cr元素的化合價(jià)降低，則S元素的化合價(jià)升高，所以Y為SO₄^2-，故A正確；
B．反應(yīng)后電荷為0，則由電荷守恒可知，a=8，故B正確；
C．因Cr元素的化合價(jià)降低，則Cr₂O₇^2-被還原成Cr³⁺，故C錯(cuò)誤；
D．Cr元素由+6價(jià)降低為+3價(jià)，則生成1molCr³⁺時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1mol×（6-3）×N_A=3×6.02×10²³，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中電子守恒及電荷守恒、常見(jiàn)的元素的化合價(jià)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．