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下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B、Fe跟稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、金屬鉀投入到硫酸銅溶液中：2K+Cu2+=2K++Cu
D、銅跟稀硝酸反應：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．漏寫氧化劑水；
B．反應生成氯化亞鐵和氫氣；
C．反應生成氫氧化銅、氫氣、硫酸鉀；
D．反應生成硝酸銅、NO和水，遵循電子、電荷守恒．
解答： 解：A．鋁粉投入到NaOH溶液中的離子反應為2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故A錯誤；
B．Fe跟稀鹽酸反應的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；
C．金屬鉀投入到硫酸銅溶液中的離子反應為2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu（OH）2↓+H2↑，故C錯誤；
D．銅跟稀硝酸反應的離子反應為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩種溶液中分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-這6種離子中的3種（兩種溶液中的離子不重復），已知甲溶液呈藍色，則乙溶液中大量存在的離子是（　　）
A、K+、OH-、CO32-
B、Cu2+、H+、Cl-
C、K+、H+、Cl-
D、CO32-、OH-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑
B、置換反應一定是氧化還原反應
C、陽離子只能得到電子，陰離子只能失去電子
D、金屬陽離子被還原一定得到金屬單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于周期表的知識，下列說法正確的是（　�。�
A、周期表共有七個主族，七個副族，一個零族，一個第八族，所以共有16個縱列
B、元素周期表中，元素種類最多的周期是第四周期
C、第七周期叫做不完全周期
D、堿金屬元素就是ⅠA元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某300ml MgCl2 與AlCl3的混合液，若往其中滴加NaOH溶液，要使沉淀達到最大值，需消耗0.5mol/L的NaOH溶液600ml；則混合液中c（Cl-）是（　�。�
A、0.6 mol/L
B、0.8 mol/L
C、1.0 mol/L
D、1.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、氫氧化鎂與稀鹽酸反應：H++OH-═H2O
B、氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、碳酸鈉溶液與足量醋酸反應：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
D、FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3++Fe═2Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

 
14
6
C常用于測定動植物標本的年齡．關于
 
14
6
C原子的說法正確的是（　�。�
A、中子數(shù)為14
B、質子數(shù)為14
C、核外電子數(shù)為14
D、
 
14
6
C和126C互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫時，鹽酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液時，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時體積的變化）．下列說法正確的是（　�。�
A、圖中A點對應溶液的pH：a=1
B、生成沉淀的最大質量m=2.33g
C、原混合液中c（HCl）=0.2mol?L-1
D、當V[Ba（OH）2（aq）]=30mL時，有關離子濃度大小：c（Cl-）＞c（Ba2+）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉛是一種金屬元素，可用作耐酸腐蝕、蓄電池等的材料．其合金可作鉛字、軸承、電纜包皮之用，還可做體育運動器材鉛球等．
（1）鉛元素位于元素周期表第六周期IVA．IVA中原子序數(shù)最小的元素的原子有
 
種能量不同的電子，其次外層的電子云有
 
種不同的伸展方向．
（2）與鉛同主族的短周期元素中，其最高價氧化物對應水化物酸性最強的是
 
（填化學式），氣態(tài)氫化物沸點最低的是
 
（填化學式）．
（3）配平下列化學反應方程式，把系數(shù)以及相關物質（寫化學式）填寫在空格上，并標出電子轉移的方向和數(shù)目．
 
PbO2+
 
MnSO4+
 
HNO3→
 
HMnO4+
 
Pb（NO3）2+
 
PbSO4↓+
 

（4）把反應后的溶液稀釋到1L，測出其中的Pb2+的濃度為0.6mol?L-1，則反應中轉移的電子數(shù)為
 
個．
（5）根據上述反應，判斷二氧化鉛與濃鹽酸反應的化學方程式正確的是
 

A．PbO2+4HCl→PbCl4+2H2O        
B．PbO2+4HCl→PbCl2+Cl2↑+2H2O
C．PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O    
D．PbO2+4HCl→PbCl2+2OH-．

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