精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯，下列說法不正確的是（　�。�
A、18O存在于乙酸乙酯中
B、18O存在于水中
C、反應中濃硫酸即是催化劑又是脫水劑
D、若與丙酸反應生成的酯的相對分子質量為104
考點：乙酸乙酯的制取
專題：
分析：羧酸跟醇的酯化反應是可逆的，該反應也屬于取代反應；羧酸跟醇的反應過程為：羧酸分子中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結合成水，其余部分互相結合成酯，即酸去羥基醇去羥基氫，據此判斷含有18O的化合物，并計算出生成的乙酸乙酯的相對分子量．
解答： 解：A、乙酸與乙醇反應乙酸提供羥基，醇提供羥基氫原子，結合生成水，其余部分互相結合成酯，所以CH3CH218OH與乙酸反應方程式為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，由于酯化反應是可逆反應，故乙醇仍存在，故18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中，故A正確，B錯誤；
C、在此反應中濃硫酸的作用是：催化劑與脫水劑，故C正確；
D、生成的乙酸乙酯為：CH3CO18OCH2CH3，該酯的相對分子質量為90，若與丙酸反應生成的酯相對分子質量比乙酸乙酯大14，即90+14=104，故D正確；
故選B．
點評：本題考查酯化反應的原理與特點，難度不大，注意羧酸跟醇的酯化反應是可逆的，羧酸跟醇的反應過程一般是：羧酸分子中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結合成水，其余部分互相結合成酯．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組同學向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍色．
（1）查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應分為以下兩步進行，第一步為IO3-+3HSO3-=3SO42-+3H++I-，則第二步反應的離子方程式為
 

（2）通過測定溶液變藍所用時間探究濃度和溫度對該反應的反應速率的影響．調節(jié)反應物濃度和溫度進行對比實驗，記錄如下：
實驗編號0.02mol/LNaHSO3溶液/mL0.02mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應溫度/℃溶液變藍的時間t/s
①15201015t1
②a30015t2
③15bc30t3
實驗①②是探究
 
對反應速率的影響，表中a=
 
；實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，則表中b=
 
，c=
 

（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合（預先加入可溶性淀粉為指示劑），用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大，一段時間后反應速率又逐漸減小．課題組對起始階段反應速率逐漸增大的原因提出如下假設，請你完成假設三：
假設一：反應生成的SO42-對反應起催化作用，SO42-濃度越大反應速率越快；
假設二：反應生成的H+對反應起催化作用，H+濃度越大反應速率越快；
假設三：
 
；
…
（4）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容（反應速率可用測速儀測定）
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預期實驗現(xiàn)象和結論

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W實驗小組探究濃度對化學反應速率的影響，并測定（NH4）2S2O8和KI反應的化學反應速率．進行如下實驗探究：
【實驗原理】
（NH4）2S2O8和KI反應的離子方程式為：S2O82-+2I-?2SO42-+I2     （1）
平均反應速率的計算式為v（S2O82-）=
 
．
實驗時，向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入（NH4）2S2O8溶液，不斷攪拌．在反應（1）進行的同時，發(fā)生反應：2S2O32-+I2?S4O62-+2I- （2），反應（1）生成的I2立即與S2O32-反應，生成無色的S4O62-和I-．S2O32-耗盡時，反應（1）繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現(xiàn)藍色．從加入（NH4）2S2O8溶液到出現(xiàn)藍色的時間為△t．
【實驗內容】
（1）實驗小組設計的實驗記錄表和數據記錄如下，請將表中字母表示的空格填上．
實  驗  編  號①②③④⑤
 
 
試劑
用量
（mL）		0.20  mol?L-1 （NH4）2S2O8溶液20.010.0 b 20.020.0
0.20  mol?L-1 KI溶液20.020.020.010.05.0
0.010  mol?L-1 Na2S2O3溶液 a 8.08.08.08.0
0.2% 淀粉溶液2.02.02.02.02.0
0.20  mol?L-1KNO3溶液00010.0 c
0.20  mol?L-1（NH4）2SO4溶液010.015.000
20℃時，反應時間△t（s）326713066135
為了使溶液的離子強度和總體積保持不變，減少的（NH4）2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用（NH4）2SO4溶液或KNO3溶液補足；溶液混合后體積不變
（2）為了使反應充分進行，減少數據誤差，實驗過程中應該不斷進行的操作是
 
．
（3）第①組實驗的v（S2O82-）=
 
mol?（L?s）-1．
（4）根據表中數據分析，可以得到的結論有（寫出一條即可）
 

實驗小組查資料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制備上述實驗所需的Na2S2O3．反應如下：
Na2CO3+SO2     Na2SO3+CO2
2Na2S+3SO2     2Na2SO3+3S↓
Na2SO3+S     Na2S2O3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用如下圖所示的簡易裝置可以進行某種氣體的制取和收集．

（1）實驗前如何檢驗裝置的氣密性？
 
．
（2）拔開試管a的橡皮塞，加入10mL6mol?L的稀硝酸和1g銅片，立即將帶有導管的橡皮塞塞緊試管口，反應開始時速度很慢，后來逐漸加快．寫出試管中發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
（3）試寫出從反應開始到反應結束，試管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：
 
．
（4）試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取離水槽，將試管口向上，松開拇指，片刻后再次堵住管口，將試管再次倒置在水槽中，松開拇指，此時可觀察到什么現(xiàn)象？（用簡要的文字及相應的化學方程式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

烷烴A只可能有三種一氯取代產物B、C和D．C的結構簡式是（CH3）2C（CH2CH3）CH2Cl．B和D分別與強堿的醇溶液共熱，都只能得到有機化合物E．以上反應及B的進一步反應如下圖所示．

（1）A的結構簡式是
 

（2）H的結構簡式是
 
．
（3）E的結構簡式是
 

（4）B轉變?yōu)镕的反應屬于
 
 反應（填反應類型）．
（5）B轉變?yōu)镋的反應屬于
 
 反應（填反應類型）．
（6）寫出G與新制的氫氧化銅在加熱條件下所發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
（7）寫出F與H在濃H2SO4存在下加熱所發(fā)生反應的化學方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

3molA和2.5molB混合于容積為2L的容器內，使它們發(fā)生反應2A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經過5min生成0.5molD，下列說法正確的是（　　）
A、B的平均消耗速率為0.3mol/（L?min）
B、C的平衡濃度為2mol/L
C、平衡后，增大壓強，平衡將向正方向移動
D、若反應容器內氣體的密度不再發(fā)生變化，說明反應已經達到平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用固體燒堿配制250mL0.5mol?L-1的NaOH溶液．
（1）需稱量
 
 g 燒堿，應放在
 
中稱量．
（2）完成此配制實驗，除了量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的常見的玻璃儀器有
 

（3）請描述定容的正確操作：
 

配制過程簡述為以下各步：其正確的操作順序為
 
（填各步驟序號）．
A．冷卻；  B．洗滌； C．稱量； D．溶解；  E．定容；  F．搖勻；  G．轉移  H．振蕩
（4）下述操作中使配制的溶液物質的量濃度偏大的有
 
（填寫字母）．
A．稱量時用了生銹的砝碼    
B．將NaOH放在紙張上稱量  
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中  
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出      
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時俯視刻度線           
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．氨氣是一種重要的化工產品及工業(yè)原料．
某溫度下，合成氨反應的平衡常數K=3.0×103（mol/L）-1，
（1）寫出其對應的化學方程式
 

（2）某溫度下，如果在體積恒定為10L的密閉容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3則反應
 
（填“正向進行”或“逆向進行”或“達到平衡”）．
（3）該溫度下，在體積恒定為10L的四個密閉容器中分別充入下列物質，反應達到平衡后，N2的轉化率最大的是
 
．
a.10molN2、30molH2和20molNH3    
b．10molN2和30molH2
c.20molN2和60molH2    
d．10molN2和28molH2．
Ⅱ．氨氣極易溶于水，氨水是氨氣溶于水而形成的溶液，回答下列問題：
（4）在氨水溶液中加水稀釋的過程，NH3．H2O的電離程度
 
（填“增大”“減小”或“不變”），
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)c(H+)
 
（同上）．
（5）室溫下，a mol?L-1的（NH4）2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡
 
（用離子方程式表示）．并計算該平衡的平衡常數表達式為
 
（用含代數a的較為精確的數學表達式表示，不必化簡，不做近似運算）
（6）室溫下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
 

（已知：室溫時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11mol?L-3Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20 mol3．L-3）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下能作為合成的單體是（　�。�
A、
B、H2N（CH2）5COOH
C、HO（CH2）5COOH和HO（CH2）5NH2
D、HOOC（CH2）4COOH和H2N（CH2）5NH2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案