Question

（14分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、F分別是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請回答：

（1）1 mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應生成兩種鹽和水，完全反應后消耗后者的物質(zhì)的量為 。

（2）A、C、F間可以形成甲、乙兩種負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為 ；

（3）科學研究證明：化學反應熱只與始終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)。單質(zhì)B的燃燒熱為a kJ/mol。由B、C二種元素組成的化合物BC 14g完全燃燒放出熱量b kJ，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應生成BC的熱化學方程式

；

（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C與BC反應制取單質(zhì)A2。在等體積的I、II兩個密閉容器中分別充入1 molA2C和1mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定條件下，充分反應后分別達到平衡（兩容器溫度相等）。下列說法正確的是 。

A．達到平衡所需要的時間：I>II

B．達到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：I=II

C．達到平衡后BC的物質(zhì)的量：I>II

D．達到平衡后A2的體積分數(shù)：I<II

（5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化

合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負極反應式為 。

Answer 1

（14分）

（1）8 mol（3分）

（2） HS-+OH-=S2-+H2O（2分）

（3） C（s）+ 1/2O2（g）=CO（g）；△H= -（a-2b） kJ/mol（3分）

（4）A、B （4分）

（5）2Al+8OH- -6e-=2AlO2-+4H2O（2分）

【解析】

試題分析：F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，則F的次外層電子數(shù)不可能是2，所以F元素有3層電子，次外層電子數(shù)是8，最外層電子數(shù)是6，所以F是S元素；C、F分別是同一主族元素，則C是O元素；又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B的內(nèi)層電子數(shù)不可能是10，即B元素不可能是3層電子，所以內(nèi)層電子數(shù)是2，則B元素是C元素；E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則E可能是H、Be、Al；它們的原子序數(shù)依次增大，所以E是Al元素；A、F兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，D元素只能在F、Na、Mg中選擇，若D是F，則與O元素的質(zhì)子數(shù)之和是17，則A元素不存在；若D是Na，則A是H元素；若D是Mg，則A是He，不是主族元素，所以A是H元素，D是Na元素。

（1）1 mol由E、F二種元素組成的化合物Al2S3跟由A、C、D三種元素組成的化合物NaOH反應，生成兩種鹽，這兩種鹽是硫化鈉和偏鋁酸鈉，則反應的化學方程式為Al2S3+8NaOH=4H2O+2NaAlO2+3Na2S，所以完全反應后消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為8mol；

（2）A、C、F間可以形成甲、乙兩種負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲是HS-，乙是OH-，二者反應生成硫離子和水，離子方程式是HS-+OH-=S2-+H2O；

（3）1molC固體完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量是akJ，熱化學方程式為C（s）+ O2（g）=CO2（g）；△H= -a kJ/mol ，14gCO的物質(zhì)的量是14g/28g/mol=0.5mol，則1molCO完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量是2bkJ，熱化學方程式是CO（s）+ 1/2O2（g）=CO2（g）；△H= -2b kJ/mol，所以兩式相減，得C固體與氧氣反應生成CO的熱化學方程式，為C（s）+ 1/2O2（g）=CO（g）；△H= -（a-2b） kJ/mol；

（4）工業(yè)制取氫氣的化學方程式為CO+ H2O H2+CO2，該反應是氣體物質(zhì)的量不變的可逆反應，所以I與II是等效平衡。A、因為II的反應物的濃度是I的2倍，所以反應物濃度增大，反應速率加快，則到達平衡的時間：I>II，正確；B、因為通入的反應物的比是相同的，所以達到的平衡是等效平衡，達到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：I=II，正確；C、達到平衡后BC的物質(zhì)的量，II是I的2倍，錯誤；D、達到平衡后A2的體積分數(shù)：I=II，錯誤，答案選AB；

（5）C、Al、NaOH構(gòu)成的原電池中，Al作負極，失去電子與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，所以負極的電極反應式為2Al+8OH- -6e-=2AlO2-+4H2O。

考點：考查元素的推斷，物質(zhì)的判斷及性質(zhì)應用，方程式的書寫，電化學反應原理的應用