7．常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，pH變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．①點所示溶液中只存在次氯酸的電離平衡
B．②點所示溶液中：c（Na+）═c（Cl-）+c（ClO-）
C．I-能在②所示溶液中存在
D．①到②水的電離程度逐漸減小

分析 向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol•L-1的氫氧化鈉溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+H2O?HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，根據(jù)溶液的酸堿性結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答．

解答 解：A．①點時沒有加入氫氧化鈉，溶液中存在HClO和水的電離平衡，故A錯誤；
B．②點時溶液pH=7，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），故B正確；
C．②點時溶液存在Cl0-，具有強氧化性，可氧化I-，故C錯誤；
D．①到②溶液c（H+）之間減小，酸對水的電離的抑制程度減小，則水的電離程度逐漸增大，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意理解溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)氣體摩爾體積的說法中正確的是

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol任何氣體的體積都約為11.2 L

C．在常溫常壓下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol CCl4所占有的體積約為11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．按要求完成下列各小題
（1）25°C時，0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH＜7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）；
（2）下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是D（填序號）．
A．鐵     B．鹽酸     C．氯化鈉晶體     D．熔融氫氧化鈉
（3）25℃時，0.1mol•L-1NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為C1，0.1mol•L-1NH4Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為C2，則C1＜C2（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是（　�。�
A．測得0.1mol/LHA的pH＞1
B．測得NaA溶液的pH＞7
C．pH=1的溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量鋅分別于相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多
（5）可用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH，其工作原理如圖所示．
①請寫出A、B兩處物質(zhì)的名稱：A飽和NaCl溶液、B稀NaOH溶液
②請寫出電解食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
（6）若HA+B2-（少量）═A-+HB-、H2B（少量）+2C-═B2-+2HC、HA+C-═A-+HC，則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為③＞①＞②＞④（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實驗室需要配制0.20mol•L-1 FeSO4溶液480mL．實際操作步驟有：
①計算并稱量一定量的綠礬（FeS04•7H20）晶體27.8_ g．，放入燒杯中，加水溶解；
②轉(zhuǎn)移溶液，把制得的溶液小心地注入容量瓶中；
③定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切．
④選擇儀器，備用
⑤洗滌并轉(zhuǎn)移溶液，用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻；
⑥將容量瓶塞塞緊，倒轉(zhuǎn)搖勻、裝瓶．
填寫下列空白：
（1）按操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個操作完整．
①稱量綠礬晶體的總質(zhì)量27.8g；
③定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切．
（2）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號）④①②⑤③⑥；
（3）本實驗使用到的儀器容量瓶在使用前需要進行的操作是檢查是否漏水；
（4）若沒有進行⑤操作，會使結(jié)果（填偏高、偏低、無影響，下同）偏低，若用天平稱固體時，砝碼已經(jīng)生銹，則所配制的溶液濃度將偏高，若定容時仰視刻度線，則所配制的溶液濃度將偏低．
（5）在進行②操作時，不慎有液體濺出，應(yīng)該怎樣處理？重做實驗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某同學(xué)按下述操作配制100  mL 0.20  mol•L-1Na2SO4溶液，請回答有關(guān)問題．
（1）實驗步驟有關(guān)問題
①計算所需Na2SO4的質(zhì)量需要稱量Na2SO4的質(zhì)量為2.8g
②稱量Na2SO4固體稱量需要用到的主要儀器是：托盤天平
③將Na2SO4加入100mL燒杯中，并加入適量水用玻璃棒攪拌至完全溶解，冷卻至室溫
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至儀器A中（已檢查不漏水）
儀器A是100mL容量瓶；
⑤洗滌燒杯，轉(zhuǎn)移，定容
⑥搖勻、裝瓶、貼上標(biāo)簽
（2）取出該Na2SO4溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是0.04mol/L．
（3）在實驗中，以下操作對實驗結(jié)果沒有影響的是C．
A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B．定容時仰視刻度線
C．轉(zhuǎn)移前沒有將使用的容量瓶烘干
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
（4）請寫出檢驗溶液中的SO42-的具體操作：取少量待測液，滴加稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．甲乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）甲：量取20ml 18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
實驗所用的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管和容量瓶外，還有玻璃棒、量筒；
（2）乙：用100ml 量筒量取20ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100ml 刻度線，再攪拌均勻．請指出乙同學(xué)的錯誤之處．
①不能用量筒配制溶液，②不能將水加入到濃硫酸中．

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19．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　　）
①SiO2$\stackrel{NaOH}{→}$Na2SiO3$\stackrel{HCl溶液}{→}$H2SiO3             
②Fe$→_{點燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3
③BaSO4$\stackrel{飽和Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$BaCO3$\stackrel{HCl溶液}{→}$BaCl2 （Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 Ksp（BaCO3）=2.6×10-9）
④AlCl3溶液$\stackrel{電解}{→}$Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO2
⑤HCHO$→_{催化劑、△}^{O_{2}}$HCOOH$→_{H_{2}SO_{4}、△}^{CH_{3}OH}$HCOOCH3．
A．①②⑤B．②③④C．②④⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．運用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題．
（1）已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-91kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-1
且三個反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則反應(yīng) 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ•mol-1，化學(xué)平衡常數(shù)K=K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）．
（2）一定條件下，若將體積比為1：2的CO和．H2氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ac．
a．體系壓強保持不變                b．混合氣體密度保持不變
c．CO和H2的物質(zhì)的量保持不變         d．CO的消耗速率等于CO2的生成速率
（3）氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將x mol•L-1的氨水與y mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)$\frac{1{0}^{-7}y}{x-y}$．
（4）科學(xué)家發(fā)明了將NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑作電極，插入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH3．其電池反應(yīng)式為：4NH3+3O2═2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液應(yīng)顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），寫出正極的電極反應(yīng)方程式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于化學(xué)用語的表述正確的是（　�。�
A．HF的電子式：
B．H、D、T是氫元素的三種不同核素，互稱同位素
C．K+離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．溴化鈉的電子式：

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