Question

(1)室溫下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH₃COONa溶液，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH^－的物質(zhì)的量濃度分別為A和B，則A和B的關(guān)系為

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(2)在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過(guò)量的BaCl₂溶液，所觀察到的現(xiàn)象是______________________________________，其原因是

______________________________________________________________________。

(1)  對(duì)于鹽A_mB_n的溶液：①若為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是____________________________；②若為弱酸強(qiáng)堿鹽，其水解的離子方程式是

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Answer 1

(1)A∶B＝10^－4∶1

(2)產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去　在純堿溶液中CO水解：CO＋H₂OHCO＋OH^－，加入BaCl₂后Ba^2＋＋CO===BaCO₃↓(白色)，由于CO的濃度減小，水解平衡左移，OH^－濃度減小，酚酞褪色

(3)①A^n＋＋nH₂OA(OH)_n＋nH^＋

②B^m－＋H₂OHB^(m－1)－＋OH^－

解析　(1)在pH＝9的NaOH溶液中，[H^＋]_水＝10^－9 mol·L^－1，其H^＋全部是水電離產(chǎn)生的，因?yàn)閇H^＋]_水＝[OH^－]_水，即A＝10^－9 mol·L^－1。在CH₃COONa溶液中，由于CH₃COO^－結(jié)合了水中的H^＋，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，[OH^－]增大；在pH＝9的CH₃COONa溶液中，[OH^－]＝1×10^－5 mol·L^－1，其OH^－全部是水電離產(chǎn)生的，即B＝10^－5 mol·L^－1，所以，A∶B＝10^－9 mol·L^－1∶10^－5 mol·L^－1＝10^－4∶1。(3)正確地表示A^n＋、B^m－符號(hào)及B^m－水解產(chǎn)物HB^(m－1)－至關(guān)重要。