18．下列屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．銅B．硝酸鉀C．氫氧化鈉D．純醋酸

分析 電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物；強電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下，能完全電離成離子的電解質(zhì)；弱電解質(zhì)為：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽，據(jù)此即可解答．

解答 解：A．銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯誤；
B．硝酸鉀在溶液中完全電離出鉀離子和硝酸根離子，屬于強電解質(zhì)，故B錯誤；
C．氫氧化鈉在溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子，屬于強電解質(zhì)，故C錯誤；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，屬于弱電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了強弱電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意明確強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別為能否完全電離，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．請按要求完成下列問題：
（1）寫出基態(tài)Fe的電子排布式和Mg2+的軌道表示式1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2、．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：Co3+、CN-、6．
（3）判斷BCl3分子的空間構(gòu)型、中心原子成鍵時采取的雜化軌道類型及分子中共價鍵的鍵角平面正三角形、sp2、120°．
（4）若Pt（NH3）2Cl2分子是平面結(jié)構(gòu)，請畫出Pt（NH3）2Cl2可能的結(jié)構(gòu)簡式、．
（5）下列分子中若有手性分子，請用“*”標(biāo)出其手性碳原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等
B．25℃與60℃時，水的pH相等
C．中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等
D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列有關(guān)實驗操作不正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．過氧化鈣（CaO2•8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑．
（1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2•8H2O．
Ca（OH）2+H2O2+6H2O=Ca02•8H2O，反應(yīng)時通常加入過量的Ca（OH）2，其目的是提高過氧化氫的利用率．
（2）向池塘水中加入一定里的Ca02•8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有AD（填序號）．
A．Ca2+         B．H+          C．CO32-         D．OH-
（3）CaO2在受熱時能分解成CaO和O2．如圖是測定樣品中CaO2含量的裝置．
①檢查裝置氣密性的方法是：連接好裝置，從漏斗注水，量氣管兩邊形成高度差，做好標(biāo)記，一段時間后，高度差不變，說明氣密性良好．
②加熱小試管中的樣品時，隨著過氧化鈣分解，量氣瓶內(nèi)的液面逐漸下降，為防止試管和量氣瓶內(nèi)氣體壓強過大，可將漏斗下移（填“上提”或“下移”）．
（4）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（O H）2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，待MnO（O H）2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：O2$\stackrel{Mn_{2}+}{→}$MnO（OH）2$\stackrel{I-}{→}$I2$\stackrel{S_{2}O_{3}}{→}$S4O${\;}_{6}^{2-}$
①寫出O2將Mn2+氧化成MnO（O H）2的離了方程式：O2+2Mn2++4OH-=2MnO（OH）2．
②取加過一定量CaO2•8H2O的池塘水樣l00.00ml，按上述方注測定水中溶解氧量，消耗0.01000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50ml．計算該水樣中的溶解氧（用mg•L-1表示），寫出計算過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．明礬溶液具有酸性，可用于清除銅鏡表面的銅銹
B．晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料
C．氨氣能使酚酞試液變紅，可用于設(shè)計噴泉實驗
D．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色顏料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是目前常見的熏蒸殺蟲劑，都能與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體膦（PH3），PH3具有較強的還原性，能在空氣中自燃．衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，糧食中磷化物（以PH3計）含量≤0.05mg/kg．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過下列方法對糧食中殘留磷化物含量進(jìn)行研究：
【操作流程】安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
【實驗裝置】

C中盛有200g原糧；D、E、F 各盛裝1.00mL濃度為1.00×10-3mol/L的KMnO4溶液（H2SO4酸化）．
請回答下列有關(guān)問題：
（1）儀器G的名稱是分液漏斗，以磷化鋁為例，寫出磷化鋁與水反應(yīng)的化學(xué)方程式AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑．
（2）檢查C裝置氣密性的方法是：用止水夾夾緊C裝置左右兩端的橡皮管，
取下上口活塞，漏斗中加入水，打開下口旋塞，觀察到水開始下滴一段時間后，不再連續(xù)下滴，表明裝置氣密性良好．
（3）實驗過程中，用抽氣泵反復(fù)抽氣的目的是保證生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收．
（4）A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的還原（填“還原”或“氧化”）性氣體； B中盛裝新制FeSO4溶液的作用是除去空氣中的O2；
（5）已知D、E、F中發(fā)生同一反應(yīng)，實驗中PH3被氧化成磷酸，寫出所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O；收集裝置D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10-4mol/LNa2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為0.085mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（s）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量為0.8mol．下列判斷正確的是（　　）
A．若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B．2min后，加壓會使正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動
C．反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3：1
D．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值約為0.91

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氫能源是一種重要的清潔能源，現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72L的H2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．甲與水反應(yīng)也能放出H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g•L-1．請回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式是AlH3．
（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑．
（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是Mg3N2（用化學(xué)式表示）．
（4）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O，請設(shè)計實驗方案驗證之取樣后加H2SO4，如果溶液變藍(lán)，說明產(chǎn)物中含有Cu2O，反之則無Cu2O．（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）
（5）甲與乙之間可能（填“可能”或“不可能”）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是AlH3中的H為-1價，NH3中的H為+1價，有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣．

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同步練習(xí)冊答案