【題目】以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對(duì)應(yīng)正確的是（　　）

氧化物

環(huán)境問題

主要來源

A

CO2

酸雨

化石燃料的燃燒

B

CO

CO中毒

汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒

C

NO2

溫室效應(yīng)

工廠廢氣的排放

D

SO2

光化學(xué)煙霧

汽車尾氣的排放


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】B
【解析】解：A．化石燃料燃燒主要排放二氧化碳?xì)怏w，與溫室效應(yīng)有關(guān)，而與酸雨無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生CO，CO為有毒氣體，故B正確；

C．溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)诪槎趸�，不是二氧化氮，故C錯(cuò)誤；

D．二氧化硫是形成酸雨的主要污染物，而光化學(xué)煙霧與二氧化氮有關(guān)，且汽車尾氣的排放的主要為C、N的氧化物，故D錯(cuò)誤；

故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】太陽(yáng)能電池板面對(duì)太陽(yáng)時(shí)，一部分電能直接供給“天宮一號(hào)”，一部分電能則儲(chǔ)存在電池里，供背離太陽(yáng)時(shí)使用。“天宮一號(hào)”使用的是鎳氫電池，電解質(zhì)溶液顯堿性。其反應(yīng)方程式為： LaNi5+Ni(OH)2LaNi5H+NiOOH。下列有關(guān)說法不正確的是

A．放電時(shí)鎳被還原 B．放電時(shí)負(fù)極LaNi5H+OH——e—＝LaNi5+H2O

C．充電時(shí)OH—向陰極移動(dòng) D．充電時(shí)每消耗lmol Ni(OH)2轉(zhuǎn)移lmol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家開發(fā)出一種“潔凈煤技術(shù)”，通過向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。“氣化爐”中主要反應(yīng)有：C(s)+ +H2O (g) =CO(g)+H2(g) △H= +131.3 kJmol-1

CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g) △H= — 41.2kJmol-1

（1）氣化爐中CO2與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 __________________________________。

（2）用煤炭氣合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密閉容器中，將CO和H2按物質(zhì)的量1：2混合反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示：

①生成甲醇的反應(yīng)為_______（填“放熱”或“吸熱”）。

②圖中兩條曲線分別表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，其中代表壓強(qiáng)是5.0MPa的曲線是____________（填“A”或“B”）。

③在不改變反應(yīng)物用量的前提下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施有 _______________________ 。

④壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為200℃時(shí)，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 _______________。

（3）某新型電池以熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，在650℃下工作，負(fù)極通入煤炭氣，正極通入空氣與CO2的混合氣．電池的正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32—，負(fù)極反應(yīng)式為 ___________________和_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物N（）是一種常見的有機(jī)合成中間體，在生產(chǎn)中用途廣泛。以有機(jī)物A為原料合成M和N的路線如下所示：

已知：I.

II.

請(qǐng)回答下列問題:

（1）A分子中共面的原子數(shù)最多為________個(gè)，-CN的電子式為_______________。

（2）②的反應(yīng)類型為________________， E分子中所含官能團(tuán)的名稱為____________，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。

（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__________________________________________，寫出M在酸性條件下水解的化學(xué)方程式_________________________________。

（4）D的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能與鈉反應(yīng)放出H2的共有______種，寫出核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:1:2:6的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________________。

（5）結(jié)合信息，寫出用E和乙醇為原料制備化合物N的合成路線：（其他試劑任選）_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】十九大報(bào)告提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味對(duì)環(huán)境污染防治比過去要求更高。

（1）煙氣中的氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） H < 0 平衡常數(shù)K1

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） H < 0 平衡常數(shù)K2

4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=__________（用K1、K2表示）。

（2）利用CO可將NO轉(zhuǎn)化為無害的N2，其反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

在容積均為1 L的甲、乙、丙三個(gè)恒溫（反應(yīng)溫度分別為300℃、T℃、300℃）容器中分別加入物質(zhì)的量之比為1:1的NO和CO，測(cè)得各容器中n(CO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:

t/min

n(CO) /mol

0

40

80

120

160

甲

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

乙

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

丙

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

① 甲容器中，0～40min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______。

② T ___ 300℃，該反應(yīng)的△H______0（填“>”或“<”）。

③ 甲容器達(dá)平衡時(shí)α（NO）=_______。

丙容器達(dá)平衡時(shí)c（NO）可能為________0.4mol/L（填“>”、“=”或“<”）。

④ 已知甲容器CO的體積分?jǐn)?shù) (CO)隨時(shí)間t的變化如圖，畫出其他條件不變，絕熱條件下， (CO)隨時(shí)間t的變化示意圖。_____________________

（3）處理含鎘廢水常用化學(xué)沉淀法。以下是幾種鎘的難溶化合物25℃時(shí)的溶度積常數(shù)： Ksp(CdCO3)=5.2×10-12 Ksp(CdS)=3.6×10-29 Ksp(Cd(OH)2)=2.0×10-16，

回答下列問題：

若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11，此時(shí)溶液中c(Cd2+)=_________。沉淀Cd2+效果最佳的試劑是____________

a.Na2CO3 b.Na2S c.CaO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為教科書中電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)裝置。據(jù)此，下列敘述不正確的是

A. 裝置中a管能產(chǎn)生氫氣

B. b管導(dǎo)出的是氯氣

C. 在石墨棒電極區(qū)域有NaOH生成

D. 以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈾是原子反應(yīng)堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2、及(NH4)4[UO2(CO3)3]等，回答下列問題：

（1）基態(tài)氟原子的價(jià)電子排布圖為________________；用Mg或Ca還原UF4可得金屬鈾，其氧化產(chǎn)物MgF2的熔點(diǎn)高于CaF2，原因是_______________________________；

（2）已知：2UO2+5NH4HF22UF4·2NH4F+3NH3↑+4H2O↑

①NH4HF2中存在的微粒間的作用力是__________（填選項(xiàng)字母）。

A.離子鍵 B.配位鍵 C.共價(jià)鍵 D.范德華力

②該反應(yīng)中非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是__________（填元素符號(hào)）。

（3）已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+ N2↑+ 9H2O↑

①分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的是_________（填選項(xiàng)字母）。

A.NH3 B.CO2 C.N2 D.H2O

②反應(yīng)物中的CO32-的空間構(gòu)型為_____________。分子中的大鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為），則CO32-中的大鍵應(yīng)表示為______________。

③HN3（氫疊氮酸）常用于引爆劑，其分子的結(jié)構(gòu)式可表示為：。則左邊氮原子和中間氮原子的雜化方式分別為______________、_______________。

（4）UO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①晶胞中鈾原子位于面心和頂點(diǎn)，氧原子填充在鈾原子堆積形成的空隙中。則氧原子填充在鈾原子形成的___________空隙中。（填“立方體”、“四面體”、“八面體”）

②若兩個(gè)氧原子間的最短距離為a nm，則UO2晶體的密度為___________g·cm-3（列出計(jì)算式即可，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A.Na2O2、Fe3O4、CuO均為堿性氧化物
B.鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物
C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
D.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下水溶液中H+ 和OH- 的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是

A. 升高溫度，可能引起c向b的變化

B. 該溫度下，水的離子積常數(shù)為

C. 該溫度下，加入HCl可能引起由b向a的變化

D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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同步練習(xí)冊(cè)答案