下列說(shuō)法正確的是(　　)

①難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中各種離子的溶解(或沉淀)速率都相等

②難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動(dòng)

③向Na2SO4溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，則SO沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO

④Ksp小的物質(zhì)其溶解能力一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解能力小

⑤為減少洗滌過(guò)程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來(lái)洗滌BaSO4沉淀

⑥洗滌沉淀時(shí)，洗滌次數(shù)越多越好

A．①②③  B．①②③④⑤⑥

C．⑤  D．①⑤⑥


答案　C

解析�、匐y溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，不同離子溶解(或沉淀)的速率不一定相等，這與其化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)；②難溶電解質(zhì)是固體，其濃度可視為常數(shù)，增加它的量對(duì)平衡無(wú)影響；③生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2＋和SO，因?yàn)橛蠦aSO4的沉淀溶解平衡存在；④同類型物質(zhì)的Ksp越小，溶解能力越小，不同類型的物質(zhì)則不能直接比較；⑤稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解；⑥洗滌沉淀一般2～3次即可，次數(shù)過(guò)多會(huì)使沉淀溶解。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鹽。

Ⅰ.甲同學(xué)設(shè)計(jì)兩種方案來(lái)檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否發(fā)生變質(zhì)。

方案一：取樣，加入稀鹽酸有氣泡生成，認(rèn)為亞硫酸鈉溶液沒有變質(zhì)。

方案二：取樣，加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，認(rèn)為亞硫酸鈉溶液完全變質(zhì)。

請(qǐng)你對(duì)兩方案作出評(píng)價(jià)：

方案一：________(填“合理”或“不合理”)，理由是_______________________

________________________________________________________________________。

方案二：________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.乙同學(xué)探究Na2SO3溶液是否發(fā)生變質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定1.0 mol·L－1 Na2SO3溶液的實(shí)際濃度。

 (1)分液漏斗中應(yīng)加入足量的下列哪種試劑？________(填字母)

a．濃硝酸　　　　b．65%硫酸　　　　c．濃鹽酸

(2)實(shí)驗(yàn)前后測(cè)得C裝置增重3.2 g，則Na2SO3溶液實(shí)際的物質(zhì)的量濃度為________。

(3)該實(shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷是________。

答案�、�.不合理　亞硫酸鈉部分變質(zhì)時(shí)滴加鹽酸也會(huì)產(chǎn)生氣泡　不合理　亞硫酸鈉也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，亞硫酸鈉未變質(zhì)或部分變質(zhì)時(shí)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀

Ⅱ.(1)b　(2)0.83 mol·L－1

(3)缺少一個(gè)驅(qū)趕殘留二氧化硫氣體的裝置(或其他合理答案)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是(　　)

A．甲醇  B．天然氣

C．液化石油氣  D．氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前與反應(yīng)后相比較，肯定不變的是         (　　)。

       ①元素的種類　②原子的種類�、鄯肿拥臄�(shù)目　④原子的數(shù)目�、莘磻�(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和�、奕绻谒芤褐蟹磻�(yīng)，反應(yīng)前與反應(yīng)后陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)

　    A．①②③④       B．①②⑤⑥

       C．①②④⑤       D．②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

       (1)從物質(zhì)的分類角度來(lái)看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________。

       (2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，酸過(guò)量時(shí)若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式________________________________________________________________________

       ________________________________________________________________________。

       (3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是________。

       A．Ag  B．Cu 

       C．Al    D．Fe

       (4)燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當(dāng)含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①________；②Na2CO3；③________；④NaHCO3。

       將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加鹽酸，使溶液的pH＝7，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是________g。

      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知25 ℃時(shí)BaSO4飽和溶液中存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，Ksp＝1.102 5×10－10，向c(SO)為1.05×10－5 mol·L－1的BaSO4溶液中加入BaSO4固體，SO的濃度怎樣變化？試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，濃度均為0.010 mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?　　)

A．Cl－、Br－、CrO  B．CrO、Br－、Cl－

C．Br－、Cl－、CrO  D．Br－、CrO、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知25℃時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH＝13.0，則下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．所得溶液中c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1

C．所加燒堿溶液的pH＝13.0

D．所得溶液中c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2＋O2===2NO，經(jīng)測(cè)定前3 s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·s－1，則6 s末NO的濃度為

A．1.2 mol·L－1  B．大于1.2 mol·L－1

C．小于1.2 mol·L－1  D．不能確定

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