Question

7．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述正確的是（　�。�

• A． a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出且有電流產(chǎn)生
• B． a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，Cu²⁺向鐵電極移動(dòng)
• C． a和b分別連接直流電源正、負(fù)極時(shí)，鐵被保護(hù)，稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
• D． 無(wú)論a和b是否用導(dǎo)線(xiàn)連接，加入K₃[Fe（CN）₆]溶液有藍(lán)色沉淀且溶液的溫度都會(huì)升高

Answer 1

分析 A、a和b不連接時(shí)，F(xiàn)e與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)；
B、a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，形成原電池，銅離子向正極移動(dòng)；
C、a和b分別連接直流電源正、負(fù)極時(shí)，鐵為陰極被保護(hù)；
D、無(wú)論a和b是否連接，都發(fā)生Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．

解答 解：A、a和b不連接時(shí)，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)，所以鐵片上會(huì)有金屬銅析出，但無(wú)電流產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；
B、a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，形成了原電池，銅作正極，Cu²⁺向銅電極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、a和b分別連接直流電源正、負(fù)極時(shí)，鐵為陰極被保護(hù)，稱(chēng)為外接電源的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；
D、a和b不連接時(shí)，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)，a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)的速度，無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解生成二價(jià)鐵并且放熱，所以加入K₃[Fe（CN）₆]溶液有藍(lán)色沉淀且溶液的溫度都會(huì)升高，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)與原電池反應(yīng)，明確原電池的工作原理及所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，電解過(guò)程的反應(yīng)原理應(yīng)用，難度不大．