下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面
B、測(cè)定某無(wú)色溶液的pH值時(shí)：用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
C、滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定
D、向某待測(cè)液中加入氫氧化鈉并加熱，將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近若變紅，說(shuō)明原溶液有NH4+
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．滴定時(shí)，眼睛注意顏色的變化；
B．測(cè)定pH時(shí)，pH試紙不能事先濕潤(rùn)，注意不能將試紙插入溶液中；
C．滴定管應(yīng)潤(rùn)洗；
D．氨氣使紅色石蕊試紙變藍(lán)色．
解答： 解：A．滴定時(shí)，眼睛注意顏色的變化，以便及時(shí)確定滴定終點(diǎn)，減小誤差，故A錯(cuò)誤；
B．測(cè)定pH時(shí)，pH試紙不能事先濕潤(rùn)，注意不能將試紙插入溶液中，可用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，故B正確；
C．滴定管應(yīng)潤(rùn)洗，防止滴定管內(nèi)溶液濃度降低，故C錯(cuò)誤；
D．氨氣使紅色石蕊試紙變藍(lán)色，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)的比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高考常�?jiàn)題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的原理和操作方法，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）準(zhǔn)確稱取燒堿樣品5.0g，將樣品配成250mL的待測(cè)液．
（2）取10.00mL待測(cè)液，用
 
量取注入錐形瓶中．（填儀器）
（3）用0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視
 
，直到滴定終點(diǎn)．
（4）根據(jù)下列測(cè)定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度：
 
．
滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
第三次10.004.2025.70
（5）根據(jù)上述測(cè)定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一定溫度下達(dá)到平衡后，測(cè)定混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為a，現(xiàn)增大壓強(qiáng)，達(dá)到新的平衡狀態(tài)后測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為b．
（1）①若原平衡是以C（s）和H2O（g）為起始反應(yīng)物建立的，則a與b的關(guān)系為
 
；
    ②若原平衡是以CO（g）和H2（g）為起始反應(yīng)物建立的，則a與b的關(guān)系為
 

    A．a(chǎn)＞b   B．a(chǎn)＜b   C．a(chǎn)=b   D．以上三種情況都有可能
（2）若原平衡是以CO（g）和H2（g）為起始反應(yīng)物建立的，且a=b，則起始時(shí)CO與H2的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為探究CO2與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列三種實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫出CO2與過(guò)量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）選擇任意一種裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是
 
（填“甲”或“乙”或“丙”），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）上述實(shí)驗(yàn)中，如果二氧化碳過(guò)量，還可能生成
 
（寫化學(xué)式），寫出生成此物質(zhì)的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知相對(duì)分子質(zhì)量為86的烴有多種同分異構(gòu)體，則其同分異構(gòu)體中沸點(diǎn)最高的分子的核磁共振譜中吸收峰數(shù)目
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中含有HCO3-、Na+、Ba2+、NO3-4種離子，若向其中加入少量Na2O2固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是（　　）
A、HCO3-
B、Na+
C、Ba2+
D、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

奈必洛爾是一種用于血管擴(kuò)張的降血壓藥物．用于合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G物質(zhì)中的含氧官能團(tuán)的名稱是
 
、
 
．
（2）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為
 
．
（3）上述④、⑤變化過(guò)程的反應(yīng)類型分別是
 
、
 
．
（4）寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
、
 

Ⅰ．苯環(huán)上只有兩種取代基．
Ⅱ．分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
Ⅲ．能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2．
（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和乙酸酐為原料制備  的合成路
NaOH溶液線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2Br
△
CH3CH3OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運(yùn)用類比的思想，既然氨氣具有還原性，氨氣能否像H2那樣還原CuO呢？他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問(wèn)題．請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成下列研究：
（一）制取氨氣
（1）實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來(lái)制取氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室還可在
 
（填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣．
（二）實(shí)驗(yàn)探究
該小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氨氣還原性及其產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）圖如下：

（1）該裝置在設(shè)計(jì)上有一定的缺陷，為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，你對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是
 
．
（2）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變藍(lán)，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體．請(qǐng)寫出NH3與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（三）問(wèn)題討論
（1）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知Cu2O是紅色粉末，在酸性溶液中，Cu+能自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：
 

（2）在解決了問(wèn)題（1）后，又有同學(xué)提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個(gè)更強(qiáng)？于是他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取98g Cu（OH）2固體，加熱到80℃～100℃時(shí)，得到黑色固體粉未，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉未全部變成紅色粉未A．冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g．
據(jù)此可推得A為
 
，請(qǐng)寫出上述過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式
 
，
 
，由此得到的結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在pH=13的溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ
B、K+、Na+、AlO2ˉ、Clˉ
C、Mg2+、K+、NO3ˉ、Clˉ
D、K+、Na+、Al3+、SO42ˉ

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同步練習(xí)冊(cè)答案