Question

7．肼（N₂H₄）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時N₂O₄為氧化劑，生成N₂和水蒸氣．已知：
N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）△H=+8.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
下列表示肼跟N₂O₄反應的熱化學方程式，正確的是（　�。�

• A． 2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-542.7 kJ•mol^-1
• B． 2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1059.3 kJ•mol^-1
• C． N₂H₄（g）+$\frac{1}{2}$N₂O₄（g）=$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g）△H=-1076.7 kJ•mol^-1
• D． 2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1076.7 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 已知①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g），△H=+8.7kJ/mol；
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g），△H=-534.0kJ/mol；
利用蓋斯定律將②×2-①可得2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g），并以此計算反應熱．

解答 解：已知①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g），△H=+8.7kJ/mol；
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g），△H=-534.0kJ/mol；
利用蓋斯定律將②×2-①可得2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g），
△H=（-534.0kJ/mol）×2-（+8.7kJ/mol）=-1076.7 kJ/mol，
或N₂H₄（g）+$\frac{1}{2}$N₂O₄（g）═$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g）△H=-538.35kJ/mol，
故選D．

點評 本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意蓋斯定律的應用，易錯點為C，注意反應熱與系數成正比．