Question

某元素R的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素單質(zhì)5.6g跟氧氣充分反應(yīng)，可得到12g化合物RO₂，則該種元素R在周期表中的位置是（　�。�

• A、第ⅤA族
• B、第ⅥA族
• C、第二周期
• D、第三周期

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：該元素5.6g跟氧氣充分反應(yīng)，可得到12g化合物RO₂，可知n（O₂）=12g-5.6g=6.4g，則n（O₂）=

6.4g

32g/mol

=0.2mol，
反應(yīng)的方程式應(yīng)為R+O₂=RO₂，則n（R）=0.2mol，M（R）=

5.6g

0.2mol

=28g/mol，元素R的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，則R的質(zhì)子數(shù)應(yīng)為14，為Si元素，以此解答該題．

解答： 解：該元素5.6g跟氧氣充分反應(yīng)，可得到12g化合物RO₂，
由質(zhì)量守恒定律可知n（O₂）=12g-5.6g=6.4g，則n（O₂）=

6.4g

32g/mol

=0.2mol，
反應(yīng)的方程式應(yīng)為R+O₂=RO₂，則n（R）=0.2mol，M（R）=

5.6g

0.2mol

=28g/mol，
元素R的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，則R的質(zhì)子數(shù)應(yīng)為14，為Si元素，
位于周期表第三周期第ⅣA族，
故選D．

點評：本題考查元素的推斷，題目難度中等，本題注意根據(jù)質(zhì)量守恒計算元素的相對分子質(zhì)量，進而計算元素的質(zhì)子數(shù)．