具有單雙鍵交替長(zhǎng)鏈(如:-CH=CH-CH=CH-CH=CH…)的高分子有可能成為導(dǎo)電塑料.2000年諾貝爾(Noble)化學(xué)獎(jiǎng)給予開(kāi)辟此領(lǐng)域的3位科學(xué)家.下列分子中可能成為導(dǎo)電塑料的是( �。�
A、聚乙炔B、聚乙烯
C、聚苯乙烯D、聚丁二烯
考點(diǎn):有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專(zhuān)題:
分析:由題意知具有單雙鍵交替長(zhǎng)鏈(如…一CH=CH-CH=CH-CH=CH一…)的高分子有可能成為導(dǎo)電塑料,據(jù)此解題.
解答: 解:具有單雙鍵交替長(zhǎng)鏈(如…一CH=CH-CH=CH-CH=CH一…)的高分子有可能成為導(dǎo)電塑料,聚乙烯,聚苯乙烯中都只含有單鍵,聚丁乙烯不是單雙建交替,而聚乙炔中是單雙建交替的結(jié)構(gòu),
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題是一道信息給與題,考查聚合反應(yīng),讀懂題目所給信息、明確反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是( �。�
A、常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng):Cl2+2OH -═Cl-+ClO-+H2O
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
C、Na2CO3溶液的水解反應(yīng):CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、FeCl3溶液中加入KSCN:Fe3++3SCN═Fe(SCN)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( �。�
A、在元素周期表中,每個(gè)縱列的價(jià)電子層的電子總數(shù)一定相等
B、在元素周期表中,s區(qū),d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬
C、可能存在核外電子排布為1s22s22p63s23p64s24p1的基態(tài)原子
D、在氫原子的基態(tài)電子的概率分布圖中,小黑點(diǎn)的疏密程度表示電子在該區(qū)空間出現(xiàn)概率的大小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有機(jī)化合物屬于脂環(huán)烴的是(  )
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于現(xiàn)有元素周期表的說(shuō)法不正確的是( �。�
A、共有7個(gè)主族、7個(gè)副族、一個(gè)0族、一個(gè)ⅧB(niǎo)族
B、共有三個(gè)短周期、三個(gè)長(zhǎng)周期和一個(gè)不完全周期
C、從左到右的順序,第三列是ⅢB族
D、共有22種非金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

我國(guó)政府為了消除碘缺乏病,在食鹽中均加入一定量的“碘”.下列關(guān)于“碘鹽”的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( �。�
A、“碘鹽”就是NaI
B、“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KIO3)與食鹽的混合物
C、“碘鹽”應(yīng)保存在陰涼處
D、使用“碘鹽”時(shí),切忌高溫煎炒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是( �。�
A、加熱分解氯化銨
B、干冰氣化
C、水通電分解
D、氯化氫溶于水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法中不正確的是(  )
①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素     
②同位素的性質(zhì)幾乎相同
③質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)也相同的兩種微粒,不可能是一種分子和一種離子
④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素
⑤某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量.
A、②③B、①②④
C、①②D、③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理,解決以下問(wèn)題:
(1)依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的雙液原電池,可以提供穩(wěn)定的電流.裝置如圖所示,其中鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液.
回答下列問(wèn)題:
①電極X的材料和電解質(zhì)溶液Y分別為
 
、
 
;
②鹽橋中K+移向
 
(填“A”或“B”);
③銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 

(2)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-396.5kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2=H2O(g)△H2=-241.8kJ?mol-1
CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H3=-283.0kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出單質(zhì)碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的熱化學(xué)方程式:
 

(3)100mL1.0mol?L-1鹽酸與100mL 1.0mol?L-1NaOH溶液在量熱計(jì)中進(jìn)行中和反應(yīng).測(cè)得反應(yīng)后溶液溫度升高了6.8℃,已知稀溶液的比熱容為4.2kJ?K-1?kg-1,則該中和反應(yīng)的反應(yīng)熱為
 
.(小數(shù)點(diǎn)后面保留一位有效數(shù)字)
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