8．下列實(shí)驗(yàn)所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
C．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2++4Cl-
D．向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓

分析 A．三價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘；
B．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液得到氫氧化鐵膠體；
C．氯氣足量二價(jià)鐵離子、溴離子都被氧化；
D．含F(xiàn)e2+的溶液與鐵氰化鉀K3[Fe（CN）6]溶液反應(yīng)生成具有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀．

解答 解：A．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)，離子方程式：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故A錯(cuò)誤；
B．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3H+，故B錯(cuò)誤；
C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣，亞鐵離子和溴離子完全被氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C錯(cuò)誤；
D．含F(xiàn)e2+的溶液與鐵氰化鉀K3[Fe（CN）6]溶液反應(yīng)生成具有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀，[Fe（CN）6]3-離子帶有3個(gè)單位負(fù)電荷，正確的離子方程式為：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)離子方程式書寫的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列元素在自然界中僅以化合態(tài)存在的是（　�。�
①Si   ②Al     ③Cl     ④Fe     ⑤Na．
A．①②⑤B．①②C．①②③D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在分子中，在同一平面內(nèi)的碳原子最少應(yīng)有（　�。�
A．7個(gè)B．8個(gè)C．9個(gè)D．14個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．太陽(yáng)能電池常用材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)锽r＞As＞Se（用元素符號(hào)表示）Br＞As＞Se．
（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是：硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）4]-中B的 原子雜化類型為sp3；
（6）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O；
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為1：3，若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則合金的密度為$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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3．使用SNCR脫硝技術(shù)的主反應(yīng)為：
4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）；△H
副反應(yīng)及773K時(shí)平衡常數(shù)如表所示
反應(yīng)△H（kJ•mol-1）平衡常數(shù)（K）
4NH3 （g）+5O2 （g）?4NO （g）+6H2O （g）-905.51.1×1026mol•L-1
4NH3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g）-1104.94.4×1028
  4NH3 （g）+3O2 （g）?2N2 （g）+6H2O （g）-1269.07.1×1034L•mol-1
（1）主反應(yīng)△H=-1632.5kJ•mol-1，773K時(shí)主反應(yīng)平衡常數(shù)K=4.6×1043L•mol-1
（2）圖2表示在密閉體系中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，起始投入一定量NH3、NO、O2，測(cè)定不同溫度下，在相同時(shí)間內(nèi)各組分的濃度．
①圖中a、b、c三點(diǎn)，主反應(yīng)速率最大的是c
②試解釋N2濃度曲線先上升后下降的原因先上升：反應(yīng)還未到達(dá)平衡狀態(tài)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，單位時(shí)間內(nèi)N2濃度越大；后下降：達(dá)到平衡狀態(tài)后，隨著溫度升高，因反應(yīng)正向放熱，平衡逆向移動(dòng)，且隨溫度升高有副產(chǎn)物的生成，N2濃度降低．
③550K時(shí)，欲提高N2O的百分含量，應(yīng)采取的措施是采用合適的催化劑
（3）電化學(xué)催化凈化NO是一種最新脫硝方法．原理示意圖如圖1，固體電解質(zhì)起到傳導(dǎo)O2-的作
用．
A為外接電源的負(fù)極（填“正”、“負(fù)”）．通入NO的電極反應(yīng)式為2NO+4e-=N2+2O2-．

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13．下列說法不正確的是（　�。�
A．用加熱法可除去Na2CO3中的NaHCO3
B．硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)Cl-
C．可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液
D．熱純堿溶液可除去油污

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列電解質(zhì)在溶解或熔化時(shí)，沒有電離出Cl-的是（　　）
A．鹽酸B．熔化的氯化鈉C．KClO3溶液D．NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線聯(lián)結(jié)起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕．將A、D分別投入等物質(zhì)的量濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈．將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出．據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）
A．A＞D＞B＞CB．D＞A＞B＞CC．D＞A＞C＞BD．C＞B＞A＞D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3B．原子半徑：Na＜Mg＜Al
C．金屬性：Na＜Mg＜AlD．單質(zhì)的還原性：Al＞Mg＞Na

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