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實驗：①0．1 mol·L－1 MgCl2溶液和0．2 mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到濁液a,取少量濁液a過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濁液a中滴加0．1 mol·L－1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。

下列分析不正確的是

A．濾液b的pH=7

B．②中顏色變化說明Mg(OH)2轉化為Fe(OH)3

C．實驗可以證明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小

D．濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s） Mg2+(aq）+ 2OH－(aq)

 

A。

【解析】

試題分析：①0．1 mol·L－1 MgCl2溶液和0．2 mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到是Mg(OH)2和NaCl的濁液a，取少量濁液a過濾得到濾液b主要含NaCl，但也含有Mg(OH)2和白色Mg(OH)2沉淀c；②向Mg(OH)2和NaCl濁液a中滴加0．1 mol·L－1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀Fe(OH)3，說明Fe(OH)3沉淀的pH比Mg(OH)2更小。

考點：溶液的pH對沉淀的影響及沉淀溶解平衡的應用。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省十校聯(lián)考高三下學期理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學數(shù)據：

反應Ⅰ： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ?H = —49．0 kJ·mol-1

反應Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ?H = —173．6 kJ·mol-1

（1）寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的熱化學反應方程式：

（2）對反應Ⅰ，在一定溫度下反應達到平衡的標志是 （選填編號)

a．反應物不再轉化為生成物 b．平衡常數(shù)K不再增大

c．CO2的轉化率不再增大 d．混合氣體的平均相對分子質量不再改變　

（3）在密閉容器中，反應Ⅰ在一定條件達到平衡后，其它條件恒定，能提高CO2轉化率的措施是 （選填編號）

A、降低溫度 B、補充CO2 C、加入催化劑 D、移去甲醇

（4）研究員以生產乙醇為研究對象，在密閉容器中，按H2與CO2的物質的量之比為3:1進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數(shù)（y%）如下圖所示。表示CH3CH2OH組分的曲線是 ；圖中曲線Ⅱ和Ⅲ的交點a對應的體積分數(shù)ya= %（計算結果保留三位有效數(shù)字）

(5)一種以甲醇作燃料的電池示意圖如圖。寫出該電池放電時負極的電極反應式： 。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省德州市高三4月模擬考試（二模）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，正確的是

A．利用鐵加入硫酸銅溶液中的反應可以比較Cu、Fe2+的還原性

B．足量的銅跟一定量的濃硝酸反應只產生一種氣體

C．氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現(xiàn)

D．以鐵為陰極、銅片為陽極、硫酸銅為電鍍液可以實現(xiàn)鐵制品鍍銅

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年天津市七校高三4月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是：（ ）

A．當有0.1 mol電子轉移時，a極產生標準狀況下1.12 L H2

B．左端裝置中化學能轉化為電能，右端裝置中電能轉化為化學能

C．c極上發(fā)生的電極反應是：O2 + 2H2O + 4e- ＝ 4OH—

D．d極上進行還原反應，右端裝置B中的H+可以通過隔膜進入A

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年北京順義區(qū)高三第二次統(tǒng)練理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

利用工業(yè)煉銅后的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)，制備無機高分子絮凝劑聚合氯化鋁和凈水劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)。其工藝流程如下(部分操作和條件略)：

Ⅰ．用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；

Ⅱ．向濾液中加入過量NaClO溶液，調pH約為3，過濾；

Ⅲ．溶液進行減壓蒸發(fā)等操作,甩干后送入聚合爐中進行高溫聚合，……得到聚合氯化鋁。

Ⅳ．將Ⅱ中得到沉淀洗滌、干燥,再與NaClO和NaOH反應，生成高鐵酸鈉。

（1）稀鹽酸溶解Fe2O3的離子方程式是 。

（2）驗證爐渣中含有FeO必要的化學試劑為 。

（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

物質

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀時

1．5

3．4

6．3

完全沉淀時

2．8

4．7

8．3

 

①步驟Ⅱ中加入過量NaClO，反應的離子方程式是 。

②根據表中數(shù)據解釋步驟Ⅱ中，調pH約為3的目的是 。

（4）該工業(yè)流程存在缺點，在步驟Ⅱ伴隨著有氯氣產生，此反應方程式是 。

（5）步驟Ⅲ中在減壓蒸發(fā)與甩干操作之間，還需進行的操作是 。

（6）在步驟Ⅳ中，若該反應生成166 g Na2FeO4轉移3 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年北京市通州區(qū)高三年級模擬考試（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

節(jié)日期間因燃放鞭炮會引起空氣中SO2含量增高，造成大氣污染。某實驗小組同學欲探究SO2的性質，并測定空氣中SO2的含量。

（1）他們設計如下實驗裝置，請你參與探究，并回答問題：

①裝置A1中發(fā)生反應的化學方程式為 ；

②裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為 ，裝置D用于檢驗SO2的 性質；

③裝置C中反應的離子方程式為 ；

④為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，甲同學欲用裝置A2代替裝置A1，你認為裝置A2的優(yōu)點是（寫二點） 、 ；

（2）他們擬用以下方法測定空氣中SO2含量（假設空氣中無其他還原性氣體）。

①你認為哪個裝置可行（填序號） ，使用你所選用的裝置測定SO2含量時，還需要測定的物理量是 ；

②你認為哪個裝置不可行（填序號） ，說明理由 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年北京市通州區(qū)高三年級模擬考試（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

提純下列物質所選試劑及對應分離方法均可行的是

 

物 質

雜 質

所 選 試 劑

方 法

A

乙烷

乙烯

酸性KMnO4溶液

洗氣

B

溴苯

溴

H2O

萃取

C

乙酸

苯酚

NaOH溶液

蒸餾

D

乙酸乙酯

乙酸

飽和Na2CO3溶液

分液

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年北京市豐臺區(qū)高三下學期統(tǒng)一練習（一）化學試卷（解析版） 題型：填空題

切開的金屬Na暴露在空氣中，其變化過程如下：

（1）反應Ⅰ的反應過程與能量變化的關系如下：

① 反應Ⅰ 是　 　反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據是　　　。

② 1 mol Na(s)全部氧化成Na2O(s)的熱化學方程式是　　　。

（2）反應Ⅱ是Na2O與水的反應，其產物的電子式是 。

（3）白色粉末為Na2CO3。將其溶于水配制為0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列說法正確的是 （填字母）。

A．升高溫度，溶液的pH降低

B．c(OH－)－c (H＋)＝c (HCO3－)＋2 c (H2CO3)

C．加入少量NaOH固體，c (CO32―)與c (Na＋)均增大

D．c (Na＋) > c (CO32―) > c (HCO3―) > c(OH―) > c (H＋)

（4） 鈉電池的研究開發(fā)在一定程度上可緩和因鋰資源短缺引發(fā)的電池發(fā)展受限問題。

① 鈉比鋰活潑，用原子結構解釋原因_______。

② ZEBRA 電池是一種鈉電池，總反應為NiCl2 + 2Na Ni + 2NaCl。其正極反應式是_____。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市徐匯、松江、金山三區(qū)高三二�；瘜W試卷（解析版） 題型：填空題

為了回收利用鋼鐵生產過程中產生的SO2，工業(yè)上采用軟錳礦（主要成分MnO2）脫硫同時制取硫酸錳技術，其流程示意圖如下：

已知：浸出液的pH接近4，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋。完成下列填空。

（1）寫出浸出過程中主要反應的化學方程式： 。

（2）浸出過程的副反應之一是部分SO2被氧化為硫酸，致使浸出液的pH下降，這將 （“有利”、“不利”）于軟錳礦漿繼續(xù)吸收SO2。欲消除生成的硫酸，試劑A最好是 。

a．MnCO3 b．MnO2 c．CaO d．CaCO3

（3）操作I的目的是除去浸出液中的Fe2＋，MnO2在氧化Fe2＋的同時還 ，使Fe3＋沉淀。檢驗過濾后溶液中是否含有Fe3+的操作是 。

（4）已知大于27℃時，MnSO4·H2O溶解度隨溫度上升而明顯下降，則操作II的過程為： 、 、洗滌、干燥。工業(yè)上為了充分利用錳元素，在流程中 可循環(huán)使用。

（5）通過煅燒MnSO4·H2O 可制得生產軟磁鐵氧體材料的MnxO4，如圖是煅燒MnSO4·H2O時溫度與剩余固體質量變化曲線。該曲線中A段所表示物質的化學式為 ；MnxO4中x＝ 。

 

 

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