Question

T℃時(shí)，有甲、乙兩個(gè)密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A（g）+bB（g）?3C（g）+2D（g）△H＜0； 4min時(shí)甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達(dá)到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L； t min時(shí)乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)平衡，B的濃度為0.8mol/L．根據(jù)題給信息回答下列問題：
（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率v（B）=

 

，化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)b=

 

．
（2）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間t

 

4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是

 

．
（3）T℃時(shí)，在另一個(gè)體積與乙相同的丙容器中，為了達(dá)到平衡時(shí)B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時(shí)，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是

 

、

 

．
（4）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是

 

．
A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2L
B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度
C．保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體
D．保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體
（5）寫出平衡常數(shù)表達(dá)式K=

 

，并計(jì)算在T℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）反應(yīng)前，甲容器中A的濃度為6mol?L^-1，4min甲容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，A的濃度減少了3.6mol?L^-1，B的濃度減少了1.2mol?L^-1，根據(jù)反應(yīng)速率的計(jì)算公式結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可求出v（B）=0.3mol?L^-1?min^-1，b=1；
（2）根據(jù)容器甲和容器乙的體積大小判斷反應(yīng)物濃度大小，根據(jù)濃度越小，反應(yīng)速率越慢判斷反應(yīng)時(shí)間；
（3）恒溫恒容條件下，達(dá)到平衡時(shí)丙中B的濃度仍然為0.8mol/L，說明乙和丙為等效平衡，根據(jù)等效平衡的知識(shí)解答；
（4）根據(jù)勒夏特列原理，結(jié)合等效平衡規(guī)律進(jìn)行判斷；
（5）根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式寫出反應(yīng)3A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g）的平衡常數(shù)；根據(jù)T℃達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度計(jì)算出T℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K．

解答： 解：（1）甲容器的體積為1L，加入6mol A和3mol B，則A、B的濃度分別為：6mol/L、3mol/L，4min時(shí)甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達(dá)到平衡，A的濃度為2.4mol/L、B的濃度為1.8mol/L，則A、B的濃度變化為：△c（A）=6mol/L-2.4mol/L=3.6mol/L，B的濃度變化為：△c（B）=3mol/L-1.8mol/L=1.2mol/L，此時(shí)間內(nèi)平均速率v（B）=

1.2mol/L

4min

=0.3 mol?L^-1?min^-1；濃度變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則3：b=△c（A）：△c（B）=3.6mol/L：1.2mol/L=3：1，則b=1，
故答案為：0.3 mol?L^-1?min^-1；1；
（2）甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，乙容器的體積大于甲的，濃度小則反應(yīng)速率小，到達(dá)平衡的時(shí)間長，所以乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間大于4min，
故答案為：大于； 乙容器的體積大于甲容器的體積，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間就要長； 
（3）根據(jù)等效平衡規(guī)律，在恒溫恒容下，轉(zhuǎn)化為同一反應(yīng)方向的物質(zhì)的物質(zhì)的量和原來對應(yīng)相等即可，3molC、2molD完全轉(zhuǎn)化后生成3molA和1molB，還需3molA和2molB才能與乙為等效平衡，
故答案為：3 mol；2 mol；
（4）由于該反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，由于甲的容器體積小，則壓強(qiáng)大，平衡向著逆向移動(dòng)，甲中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于乙，且達(dá)到平衡時(shí)甲中各組分濃度都大于乙的，
A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2L，則此時(shí)甲和乙為等效平衡，甲、乙容器中B的平衡濃度相等，故A正確；
B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向著逆向移動(dòng)，甲中B濃度增大，則無法滿足甲、乙容器中B的平衡濃度相等，故B錯(cuò)誤；
C．保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體，由于反應(yīng)物A的濃度增大，則平衡向著正向移動(dòng)，甲中B的濃度減小，可能實(shí)現(xiàn)甲、乙容器中B的平衡濃度相等，故C正確；
D．保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體，達(dá)到平衡時(shí)甲中B的濃度更大，無法滿足甲、乙容器中B的平衡濃度相等，故D錯(cuò)誤；
故答案為：AC；
（5）反應(yīng)3A（g）+bB（g）?3C（g）+2D（g）的平衡常數(shù)為：K=

c3(C)?c2(D)

c3(A)?c(B)

；
 T℃時(shí)甲容器中    3A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g）
反應(yīng)前（mol/L）   6       3        0       0
濃度變化（mol/L） 3.6     1.2     3.6     2.4
平衡時(shí)（mol/L）   2.4     1.8     3.6     2.4
在T℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

c3(C)?c2(D)

c3(A)?c(B)

=

3．63×2．42

2．43×1.8

=10.8，
故答案為：

c3(C)?c2(D)

c3(A)?c(B)

；10.8．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素及計(jì)算方法，明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．