A. | 固體2是氧化鐵 | |
B. | X的化學式可以表示為Fe3C2 | |
C. | 溶液甲加熱、蒸發(fā)、灼燒也可得到24.0g固體 | |
D. | X與足量的熱濃硝酸反應有NO2和CO2生成 |
分析 鐵碳化合物X,在足量空氣中煅燒得固體1為鐵的氧化物,可以有+2價或+3價的鐵,溶于鹽酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+,再能入足量的氯氣,溶液中都為+3價的鐵,加熱蒸發(fā),鐵離子水解,生成氫氧化鐵,灼燒后氫氧化鐵分解得固體2為氧化鐵,24g氧化鐵中含有鐵元素的質量為112160g=16.8g,利用元素守恒,可計算得化合物X中鐵元素的質量也是16.8g,進而求得X中碳元素的質量為18g-16.8g=1.2g,所以在X中鐵、碳原子的物質的量之比為16.856:1.212=3:1,所以X的化學式為Fe3C,Fe3C與熱的濃硝酸發(fā)生氧化還原反應,碳元素可被氧化成二氧化碳,硝酸中的氮可被還原成二氧化氮,據此進行答題.
解答 解:鐵碳化合物X,在足量空氣中煅燒得固體1為鐵的氧化物,可以有+2價或+3價的鐵,溶于鹽酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+,再能入足量的氯氣,溶液中都為+3價的鐵,加熱蒸發(fā),鐵離子水解,生成氫氧化鐵,灼燒后氫氧化鐵分解得固體2為氧化鐵,24g氧化鐵中含有鐵元素的質量為112160g=16.8g,利用元素守恒,可計算得化合物X中鐵元素的質量也是16.8g,進而求得X中碳元素的質量為18g-16.8g=1.2g,所以在X中鐵、碳原子的物質的量之比為16.856:1.212=3:1,所以X的化學式為Fe3C,Fe3C與熱的濃硝酸發(fā)生氧化還原反應,碳元素可被氧化成二氧化碳,硝酸中的氮可被還原成二氧化氮,根據上面的分析可知,
A.根據分析可知,固體2是氧化鐵,故A正確;
B.X的化學式可以表示為Fe3C,故B錯誤;
C.溶液甲為氯化亞鐵和氯化鐵的混合物,直接加熱、蒸發(fā)、灼燒,最終也可以得到氧化鐵,故C正確;
D.X與足量的熱濃硝酸反應有NO2和CO2生成,故D正確;
故選B.
點評 本題主要考查了物質分離與提純方法的綜合應用,題目難度中等,結合實驗過程利用元素守恒分析和計算,解答時注意元素化合物知識的靈活運用,試題充分考查了學生的分析、理解能力及邏輯推理能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | c(H+)c(OH−)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3- | |
B. | 1.0mol•L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42- | |
C. | 含有0.1mo•L-1的Ca2+溶液:Na+、K+、CO32-、Cl- | |
D. | 澄清透明的溶液中:Na+、K+、MnO4-、AlO2- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 硅單質既不能與酸反應又不能與堿反應 | |
B. | 晶體硅中每個硅原子與另外四個硅原子形成4個共價鍵 | |
C. | 硅與NaOH溶液的反應中NaOH作氧化劑 | |
D. | 硅元素在地殼中的含量居第一位 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應的化學方程式為3A(g)+B(g)═2C(g) | |
B. | 若將初始投放的物質濃度增至原來的2倍,則反應物的轉化率增大,平衡常數不變 | |
C. | 若第4 min 時降低溫度,到7 min時達到了新的平衡,則此反應的△H<0 | |
D. | 反應在前3 min的平均反應速率υ(A)=0.31mol•L-1•min-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Oa段反應的化學方程式是Ba(OH)2+CO2═BaCO3↓+H2O | |
B. | ab段與cd段沉淀質量都不變,但所發(fā)生的反應不相同 | |
C. | bc段反應的離子方程式是:2AlO2-+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32- | |
D. | de段沉淀減少是由于Al(OH)3固體消失的 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 若X為O2,則A可為硫化氫 | |
B. | 若X為KOH溶液,則A可為AlCl3 | |
C. | 若X為Cl2,則C可為FeCl3 | |
D. | 若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物,則X可為CO2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 8.4 | B. | 9.6 | C. | 6 | D. | 9.2 |
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