解釋下列原因。

(1)埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕

(2)為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊

(3)在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)

(4)鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕

解析：(1)潮濕土壤中的鐵管易形成原電池發(fā)生電化腐蝕；干燥土壤的鐵管通常發(fā)生化學腐蝕。

(2)形成Zn-Fe原電池，Zn比Fe活潑，被腐蝕，釋放出電子保護Fe：ZnZn2++2e-;海水中溶解的O2在鐵上得電子：O2+4e-+2H2O4OH-。

(3)金屬銀被空氣氧化生成Ag2O(黑色)：4Ag+O22Ag2O。

(4)形成Fe-Ag原電池，F(xiàn)e比Ag活潑，加速腐蝕：FeFe2++2e-,O2+4e-+2H2O4OH-; Fe2++2OH-Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3;2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。

答案：(1)潮濕土壤里的鐵管形成原電池加速腐蝕。

(2)與海水形成Zn-Fe原電池，F(xiàn)e是正極被保護。

(3)銀被空氣氧化為氧化銀。

(4)在潮濕空氣或水中形成Fe-Ag原電池，F(xiàn)e是負極，被腐蝕。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36號元素，A是原子半徑最小的元素，B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個電子，C元素的基態(tài)原子L層只有2對成對電子，D是元素周期表中電負性最大的元素，E2+的核外電子排布和Ar原子相同，F(xiàn)的核電荷數(shù)是D和E的核電荷數(shù)之和．
請回答下列問題：
（1）分子式為BC2的空間構(gòu)型為
直線型
直線型
；F2+的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d9
1s22s22p63s23p63d9
．
（2）A分別與B、C形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性B
小于
小于
C（填“大于”或“小于”）；
A、C兩元素可組成原子個數(shù)比為1：1的化合物，C元素的雜化類型為
sp3
sp3
．
（3）A2C所形成的晶體類型為
分子晶體
分子晶體
；F單質(zhì)形成的晶體類型為
金屬晶體
金屬晶體
，其采用的堆積方式為
面心立方最密堆積
面心立方最密堆積
．
（4）F元素氧化物的熔點比其硫化物的
高
高
（填“高”或“低”），請解釋其原因
CuO的晶格能大于CuS的晶格能
CuO的晶格能大于CuS的晶格能
．
（5）D跟E可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖．該離子化合物晶體的密度為ρg?cm-3．則晶胞的體積是
5.2×10-22
ρ
cm-3
5.2×10-22
ρ
cm-3
（用含ρ的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在配制FeCl3 溶液時，常在溶液中加入一些
鹽酸
鹽酸
以抑制其水解；蒸干并灼燒FeCl3 溶液最后得到殘留物為
Fe2O3
Fe2O3
固體，結(jié)合方程式解釋其原因為
鐵離子在溶液中存在水解平衡，生成氫氧化鐵和鹽酸，加熱促進水解，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，生成的鹽酸易揮發(fā)，從而最終得到氫氧化鐵固體，灼燒生成氧化鐵，2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O
鐵離子在溶液中存在水解平衡，生成氫氧化鐵和鹽酸，加熱促進水解，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，生成的鹽酸易揮發(fā)，從而最終得到氫氧化鐵固體，灼燒生成氧化鐵，2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O
．
（2）比較0.1mol/L的下列各種溶液的pH大小：CH3COONa
＜
＜
NaClO；NH4Cl
＞
＞
（NH4）2SO4．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

按要求回答下列問題
（1）用離子方程式解釋純堿溶液去除油污的原因：
CO32-+H2O?HCO3-+OH-；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

（2）寫出泡沫滅火器中反應的離子方程式[內(nèi)液：Al2（SO4）3，外液：NaHCO3]：
3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑
3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑

（3）SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃．向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應，液面上有白霧生成，并有無色有刺激性氣味氣體逸出，該氣體中含有使品紅溶液褪色的SO2，根據(jù)實驗現(xiàn)象，寫出SOCl2與水反應的化學方程式：
SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑
SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑
刪去此空
刪去此空

蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3?6H20混合并加熱，可得到無水AlCl3，解釋原因：
反應產(chǎn)生的氯化氫氣體會抑制鋁離子的水解
反應產(chǎn)生的氯化氫氣體會抑制鋁離子的水解

（4）已知：鉛蓄電池總的化學方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4 
放電
充電
  2PbSO4+2H2O
①鉛蓄電池在放電時負極反應為
Pb+SO42--2e-=PbSO4
Pb+SO42--2e-=PbSO4
，
②鉛蓄電池在充電時陽極反應為
PbSO4+2H2O-2e-=4H++SO42-+PbO2
PbSO4+2H2O-2e-=4H++SO42-+PbO2
；
③如果鉛蓄電池在放電時回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時，消耗H2SO4
2
2
mol．
（5）常溫下，如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（OH-）-c（HA）=
10-8
10-8
 mol/L．

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

試用離子方程式來解釋下列事實：
(1)實驗室配制CuSO4溶液，常常出現(xiàn)渾濁的原因是____（填離子方程式）， 可以采取在配制時加入少量____防止渾濁。
(2)普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛裝Al2(SO4)3溶液，鐵筒中盛NaHCO3溶液，使用時只要將滅火器倒持， 就能迅速產(chǎn)生大量泡沫并噴出。其化學反應的原理是____，不能把Al2 (SO4)3溶液盛在鐵桶中的原因是____。

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