1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有（　�。�
A．標(biāo)準狀況下，22.4LH2O含分子數(shù)為NA
B．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為2NA
C．常溫常壓下，17g NH3含電子數(shù)目為10NA
D．2.7g金屬鋁變成鋁離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

分析 A、標(biāo)況下水為液體；
B、溶液體積不明確；
C、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氨氣中含10mol電子來分析；
D、求出鋁的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后變?yōu)?3價來分析．

解答 解：A、標(biāo)況下水為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，而1mol氨氣中含10mol電子即10NA個，故C正確；
D、2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)后變?yōu)?3價，故0.1mol鋁失去0.3mol電子即0.3NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．4.6g金屬鈉與足量O2充分反應(yīng)后，所得固體中陰、陽離子的總數(shù)為0.3NA
B．1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3膠粒的數(shù)目為0.5NA
C．2.0g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
D．1L含NA個Al3+的Al（NO3）3液中，NO3-物質(zhì)的量濃度大于3 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．在一定質(zhì)量硫酸鋁和硫酸鋅組成的混合物中，SO42-的物質(zhì)的量共2mol，若鋁離子和鋅離子的物質(zhì)的量之比為2：1，則此混合物中硫酸鋅的質(zhì)量是80.5g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含Cl2的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥，打開Ⅰ閥再通入這種氣體，布條褪色．甲瓶中所盛的試劑可能是（　�。�
①濃硫酸②飽和氯化鈉溶液　③Na2SO3溶液�、茱柡虵eBr2溶液．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．體積均為100mL，濃度均為1mol．L-1的鹽酸和硫酸溶液，分別加入質(zhì)量相等的鎂塊充分反應(yīng)，所生成的氣體在相同條件下體積比為2：3，則鎂塊的質(zhì)量為（　�。�
A．1.8 gB．2.4gC．3.6gD．4.8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．同溫同壓，等質(zhì)量的O2和SO2，它們的物質(zhì)的量之比為2：1，密度之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列比較正確的是（　　）
A．穩(wěn)定性：CH4＞NH3＞H2O＞HFB．熔沸點：CaO＞BaO＞NaCl＞KCl
C．熔沸點：Na＞Mg＞AlD．熔沸點：HF＜HCl＜HBr＜HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某學(xué)習(xí)小組為探究原電池工作原理，設(shè)計如圖裝置，下列敘述不正確的是（　�。�
A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B．a和b用導(dǎo)線連接時，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2eCu
C．a和b用導(dǎo)線連接時，F(xiàn)e為負極，Cu為正極，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．一定條件下，等物質(zhì)的量的N2和H2反應(yīng)達平衡時，NH3的體積分數(shù)為40%，則下列敘述不正確的是（　�。�
A．N2的轉(zhuǎn)化率為28.57%B．H2的轉(zhuǎn)化率為85.7%
C．N2的體積分數(shù)為20%D．H2的體積分數(shù)為10%

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