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10．將充滿20mL NO試管倒置于盛有蒸餾水的燒杯中，然后向試管中通入純O2，當(dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定在試管容積的一半時(shí)，則通入O2為（　�。�
A．7.5 mLB．15.0 mLC．17.5 mLD．35.0 mL

分析 一氧化氮與氧氣的反應(yīng)為4NO+3O2+2H2O═4HNO3，當(dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定在試管容積的一半，說(shuō)明反應(yīng)后剩余氣體體積為10mL；剩余的氣體可能為一氧化氮，有可能為氧氣，分別根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算出兩種情況下需要氧氣的體積．

解答 解：當(dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定在試管容積的一半，說(shuō)明反應(yīng)后剩余氣體體積為10mL，
由4NO+3O2+2H2O═4HNO3可知，若剩余10mL氣體為NO，則氧氣為（20mL-10mL）×34=7.5mL，
若剩余10mL氣體為氧氣，則20mLNO完全轉(zhuǎn)化為硝酸，故氧氣體積為：20mL×34+10mL=25mL，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確反應(yīng)后剩余氣體組成為解答關(guān)鍵，注意掌握一氧化氮與氧氣、水反應(yīng)的總方程式及討論法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3．向含2molNaOH、1molBa（OH）2、2molNaAlO2的混合液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
n（CO2）（mol）1245
n（沉淀）（mol）0133
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
B．16g甲基正離子（13CH3+）所含中子數(shù)為9NA
C．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數(shù)0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol SO3含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．加入KSCN顯血紅色的溶液：Na+、NH4+、Cl-、I-
B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．0.1 mol•L-1的NaOH溶液：K+、SiO32-、NO3-、SO42-
D．通入足量SO2后的溶液：Na+、NH4+、ClO-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl2•2H2O，工藝流程如下：
已知：
①常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4
②BaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量是197；BaCl2•2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量是244
回答下列問(wèn)題：
（1）SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
（2）用H2還原SiCl4蒸汽可制取純度很高的硅，當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)吸收59KJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol．
（3）加鋇礦粉并調(diào)節(jié)pH=7的目的是①使BaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2，②使Fe3+完全沉淀生成氫氧化鐵沉淀．
（4）過(guò)濾②后的濾液中Fe3+濃度為2.2×10-17mo/L（濾液溫度25℃，Ksp[Fe（OH）3]=2.2×10-38）．
（5）生成濾渣A的離子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（6）列式計(jì)算出10噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2•2H2O的質(zhì)量為多少噸？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的是（　�。�
①Al     ②Fe3O4③NaHCO3     ④Al（OH）3⑤Na2CO3．
A．①②④B．②③⑤C．①③④D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-△_NH3↑+H2O
B．某溫度下，在體積一定的密閉容器中適量的NH3氣和Cl2氣恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物只有N2氣和NH4Cl固體，則反應(yīng)前后容器中的壓強(qiáng)比接近于11：1
C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．向Fe（OH）3膠體中逐滴滴加入過(guò)量HI出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，最后得到無(wú)色溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．（1）電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)．下列反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是D（填序號(hào)）．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3•H2O（l）+8H2O（l）△H＞0
C．CaC2（s）+2H2O（l）=Ca（OH）2（s）+C2H2（g）△H＜0
D．CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（1）所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)電池，其負(fù)極電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與圖中電解池相連如圖1，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則
①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時(shí)檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近Y極支管口處，試紙變藍(lán)，說(shuō)明有氯氣生成；
②若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O 通電_2Cu+O2↑+2H2SO4．通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.05 mol Cu（OH）2，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（4）利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖2所示裝置電解K2SO4溶液．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)＜（填“＞”、“＜”或“=”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)；
②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)閎＜a＜c＜d；
③電解一段時(shí)間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為8：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在相同的條件下，下列氣體中所含分子數(shù)目最多的是（　　）
A．1mol NH3B．1g H2
C．30g O2D．11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2

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