用鋁箔包住0.1 mol金屬鈉，用針扎一些小孔，放入水中，完全反應后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體體積（標準狀況）為（    ）。

A．2.24 L    B．1.12 L    C．大于1.12 L    D．小于1.12 L


C 

【解析】Na與H2O反應生成NaOH和H2，Al與NaOH溶液反應也產(chǎn)生H2。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


等質(zhì)量的O2、CH4、H2的物質(zhì)的量的比值為_                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸銨在強熱條件下分解：4(NH4)2SO4 = 6 NH3↑+ N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是（　　）

A．BaSO3和BaSO4             B．BaS                 C．BaSO3             D．BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


在三個密閉容器中分別充入HCl、H2S、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（P）從大到小的順序是（    ）

A．P(HCl) >P(H2S)>P(O2)     B．P(O2)> P(H2S) > P(HCl)

C．P(H2S)>P(HCl)>P(O2)      D．P(H2S)>P(O2)>P(HCl)

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：

⑴寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式： 試劑X ：      ，沉淀A：     ，沉淀B：      。

⑵上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是             。

⑶按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有          （填化學式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的            ，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是            _________（填操作名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鉀（K）與鈉（Na）在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強，下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對K的性質(zhì)的預測，其中正確的是（    ）。

    A．K的活潑性強，所以鉀應該保存在煤油中

    B．K可被空氣中的氧氣氧化，且氧化產(chǎn)物在常溫和加熱條件下均為K2O

    C．K與水能夠反應，但不如Na與水的反應劇烈，但產(chǎn)物都有氫氣

    D．K可以與水劇烈反應，生成氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗。三組實驗各取同濃度的鹽酸30 mL，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關數(shù)據(jù)列表如下（氣體體積在標準狀況下測定）：

實驗序號

甲

乙

丙

合金質(zhì)量／mg

255

385

459

氣體體積／mL

280

336

336

    （1）乙組實驗中，鹽酸________（填“過量”“適量”或“不足量”），理由是________________。

    （2）要計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，題中可作計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是________。

（3）要計算合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比，題中可作計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是________，Mg、Al的物質(zhì)的量之比是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表示為：

    2KClO3+4HCl (濃)==2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

    （1）請分析該反應中電子轉(zhuǎn)移的情況（用雙線橋法表示）。

    （2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是________（填序號）。

    ①只有還原性  ②還原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

    （3）若產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；△H=－483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ

B．已知C(石墨，s)=== C(金剛石，s) △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57.4 kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)；△H1 ；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2。則△H1＞△H2

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