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將0．08mol KMnO4固體（質量為12．64g）加熱一段時間后，收集到a molO2；向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
（1）請配平下列方程式：___KMnO4+___HCl →___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O
（2）上式反應中的還原劑是_______，當還原劑失去1mol電子時，氧化產物的物質的量為_______mol。
（3）a+b的最大值為_________，a+b最小值為_________。
（4）當a+b ＝0．18時，殘留固體的質量為_________g。
（1）2、16、2、2、5、8
（2）HCl；0．5
（3）0．2；0．16
（4）12g
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?崇明縣一模）甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料，它廣泛用于有機合成、醫(yī)藥、農藥、涂料、染料、汽車和國防等工業(yè)中．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g） 
催化劑
加熱
CH3OH（g）+Q
下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據是
BD
BD

A．混合氣體的密度不變
B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）由表中數據判斷Q
＞
＞
0 （填“＞”、“=”或“＜”），要提高CO轉化率，可采取的措施是
C
C

A．加入催化劑B．充入COC．充入H2D．升溫
（3）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則以CH3OH表示的反應速率v（CH3OH）=
0.08
0.08
mol/（L?min），
CO的轉化率為
80%
80%
．
（4）原料CO和H2可以由C和H2O反應制取，涉及的反應方程式如下：
C（s）+CO2（g）═2CO（g）平衡常數K1
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）平衡常數K2
CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）平衡常數K3
則K1、K2、K3之間的關系是：
K2=K1?K3
K2=K1?K3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據是
cd
cd
（填序號）．
a． 生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
b． 混合氣體的密度不變      
c． 混合氣體的相對平均分子質量不變
d． CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①由表中數據判斷△H
＜
＜
0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②要提高CO的轉化率，可以采取的措施是
df
df
（填序號）．
a．升溫               b．加入催化劑               c．增加CO的濃度
d．加入H2加壓        e．加入惰性氣體加壓         f．分離出甲醇
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為
80%
80%
，此時的溫度為
250℃
250℃
．以CH3OH表示該過程的反應速率v（CH3OH）=
0.08
0.08
mol/（L?min）．
（3）圖1表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A
＜
＜
C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數A
=
=
C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用
升溫
升溫
的方法（填“升溫”或“降溫”）．

（4）一定條件下，0.5mol甲醇蒸氣完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出QKJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式
2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-4QkJ/mol
2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-4QkJ/mol
．圖2是甲醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）結構示意圖，寫出 a處電極上發(fā)生的電極反應式
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，將0.4molSO2和0.2molO2放入固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol，反應中SO3的物質的量濃度的變化情況如圖：
（1）達到平衡時該反應放出的能量為
19.66
19.66
kJ，若將題給條件改為恒溫恒壓，則達到平衡時放出的能量將
增多
增多
（填“增多”、“減少”或“不變”）．
（2）該條件下，反應的化學平衡常數K=
20
20
．
（3）下列有關說法正確的是
bce
bce
．
a．容器中SO3的百分含量保持不變和混合氣體的密度保持不變都可以說明反應達到平衡
b．使用催化劑不能提高SO2的轉化率，但可以提高SO3的產量
c．若恒溫恒壓，向容器中充入Ar，SO2的轉化率減小
d．向原平衡體系中再充入一定量的O2，平衡正向移動，則SO3的體積分數一定增大
e．向容器再充入0.4mol SO2和0.2molO2，則達到平衡時c（SO3）＞0.2mol/L
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則SO3的物質的量濃度不可能為
ac
ac
．
a．0.20mol/L    b．0.12mol/L    c．0.10mol/L      d．0.08mol/L
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時SO3的濃度約為0.25mol/L），請在圖中畫出第5分鐘末達到此平衡時SO3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互轉化．
（1）對反應2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.2kJ?mol-1
①在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．T1
 
T2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A
 
C（填“大于”、“小”或“等于”）
（2）在100℃時，將0.40mol的NO2氣體充入2L的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如表數據：
時間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為
 
．
②該條件下平衡常數K的值為
 
．
③若其他條件不變，下列既能加快正反應速率又能提高NO2轉化率的措施是
 
A．抽出N2O4   B．降低溫度   C．加壓  D．加入催化劑
④若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始的物質的量是
 
．
⑤若其它條件不變，只將容器改為帶活塞的恒壓容器，則平衡時N2O4的量
 
0.08mol．（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省溫州八校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

（14分）
氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互轉化。
（1）對反應2NO2（g）    N2O4（g）△H=-57.2kJ·mol-1
①在溫度為T1、 T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。T1   T2
（填“大于”、“小于”或“等于”）；

②A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A          C（填“大于”、“小”或“等于”）
（2）在100℃時，將0.40mol的NO2氣體充入2L的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：

時間（s）
0
20
40
60
80
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n 4
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n 2
0.08
0.08
①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為          。
②該條件下平衡常數K的值為       。
③若其他條件不變，下列既能加快正反應速率又能提高NO2轉化率的措施是
A．抽出N2O4   B．降低溫度   C．加壓  D．加入催化劑
④若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，
N2O4的起始的物質的量是        。
⑤若其它條件不變，只將容器改為帶活塞的恒壓容器，
則平衡時N2O4的量         0.08mol。（填“大于”、“小于”或“等于”）

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