25℃時進行四組實驗，其中“實驗內(nèi)容”與對應“現(xiàn)象或結論”關系錯誤的是

選項

實驗內(nèi)容

現(xiàn)象或結論

A

向2SO2+O22SO3的平衡體系中加入由18O構成的氧氣

則SO2中的18O的含量會增加

B

向pH=1的鹽酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g鐵粉

醋酸中生成H2的速率快且最終氣體量多

C

以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）

陰極逸出氣體且附近溶液漸呈紅色

D

以Pb為負極，硫酸溶液為電解質(zhì)的鉛蓄電池，在放電過程中

負極質(zhì)量增加，SO42-向負極遷移，溶液pH增大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省臺州市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列文字表述與反應方程式對應且正確的是：

A．甲烷與氯氣反應：CH4＋4Cl2 → CCl4＋4HCl

B．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H+ == Ca2+ ＋H2O＋CO2↑

C．乙醇和鈉反應：2CH3CH2OH＋2Na → 2CH3CH2ONa＋H2↑

D．苯和濃硝酸、濃硫酸的混合物水浴60℃反應：

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省安慶市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

一種生產(chǎn)胺菊酯的重要原料，結構式為，可用下列路線合成。

已知 :，。

（1）C的結構簡式_________________，A的系統(tǒng)命名為_________________

（2）D中官能團名稱________________，C→D反應類型________________

（3）寫出C與足量的NaOH溶液共熱反應的化學方程式_______________________

（4）寫出既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生銀鏡反應的B的同分異構體的結構簡式(寫出一種即可)________

（5）下列說法正確的是______

A．反應物A屬于不飽和烴

B．該產(chǎn)品的化學式為C8H10O3

C．在B→C反應中，不能先催化氧化，再與HBr加成

D．D的核磁共振氫譜有4個吸收峰

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市西北狼教育聯(lián)盟高三第二次聯(lián)合考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的常見氫化物和最高價氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物；Z、W、M是第三周期原子序數(shù)連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M。下列敘述正確的是

A．X、M兩元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜M

B．X、Y、M的最高價氧化物的水化物的酸性：X＞Y＞M

C．Z、W的單質(zhì)均可在冷的濃硝酸中鈍化

D．Z、W、M 的單質(zhì)均能與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧朝陽市三校協(xié)作體高三下學期第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)在右圖均用石墨作電極的電解池中，甲池中為500mL含某一溶質(zhì)的藍色溶液，乙池中為500mL稀硫酸，閉合K1，斷開K2進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，立即停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極質(zhì)量增重1.6g。請回答下列問題：

（1）電解過程中，乙池C電極發(fā)生反應的電極反應式 。

（2）甲池電解時反應的離子方程式 。

（3）甲池電解后溶液的pH= ，要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需加入 ，

其質(zhì)量為 g。（假設電解前后溶液的體積不變）

（4）電解后若再將K1斷開，閉合K2，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則D電極發(fā)生反應的電極反應式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省高三4月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——選修2：化學與技術】（15分）將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品。

回答下列問題：

（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是________（填序號）。

①用混凝法獲取淡水 ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量

③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 ④改進鉀、溴、鎂等的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收。已知該反應不產(chǎn)生CO2，且溴歧化為Br－和BrO3-，則反應的離子反應方程式為 。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

離子

Na＋

Mg2＋

Cl－

SO42-

濃度/(g·L－1)

63.7

28.8

144.6

46.4

該工藝過程中，脫硫階段主要反應的陽離子________，沉降階段反應的離子方程式為 ，濃海水的利用率為90％，則1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為________g。

（4）由MgCl2·6H2O制備MgCl2固體時是在氯化氫氣體氛圍中加熱進行，其目的是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省高三4月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同濃度的一元弱酸HA，滴定過程溶液pH隨X的變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應），下列說法不正確的是

A．HA溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

B．HA的電離常數(shù)(x為滴定分數(shù)）

C．當?shù)味ǚ謹?shù)為100時，溶液中水的電離程度最大

D．滴定分數(shù)大于100時，溶液中離子濃度關系一定是c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市朝陽區(qū)高三4月第一次綜合練習理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）某學生對Na2SO3與AgNO3在不同PH下的反應進行探究。

（1）測得Na2SO3溶液PH=11，AgNO3溶液PH=5，二者水解的離子分別是 。

（2）調(diào)節(jié)PH，實驗記錄如下：

查閱資料得知：

i．Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3的溶液

ii．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應

①推測a中白色沉淀為Ag2SO3，離子方程式是 。

②推測a中白色沉淀為Ag2SO4，推測的依據(jù)是 。

（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學設計實驗確認了白色沉淀不是Ag2SO4，實驗方法是：另取Ag2SO4固體置于 溶液中，未溶解。

（4）將中濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：

Ⅰ．向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化

Ⅱ．向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體

Ⅲ．用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液檢驗Ⅱ中反應后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀

①實驗Ⅰ的目的是 。

②根據(jù)上述現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是 。

③Ⅱ中反應的化學方程式是 。

（5）該同學綜合以上實驗，分析產(chǎn)生X的原因，認為隨著酸性的增強，還原性增強。通過進一步實驗確認了這種可能性，實驗如下：

①氣體Y是 。

②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學方程式是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省高二下學期學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質(zhì)的量相等，則此有機物組成為CnH2n

B．一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過堿石灰，減少的體積就是生成水蒸氣的體積

C．相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含C%越高

D．某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應，如果反應前后氣體體積不變(溫度150 ℃)，則y=4，若體積增加，則y＞4，否則y＜4

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