常溫下，pH=3的一元酸和pH=13的氫氧化鈉溶液等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)．下列說法不正確的是（　�。�
A、兩溶液混合反應(yīng)后的所得的混合溶液呈堿性
B、所用酸溶液的濃度大于所用氫氧化鈉溶液的濃度
C、若酸為醋酸，原醋酸溶液中有1%的醋酸已電離
D、若酸為醋酸，反應(yīng)后的溶液中CH3OO-與CH3COOH的平衡濃度之和約為0.05mol?L-1
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：pH=3的一元酸中C（H+）=10-3mol/L，pH=13的氫氧化鈉溶液是強(qiáng)電解質(zhì)溶液，其中C（OH-）=0.1mol/L，即C（NaOH）=0.1mol/L；等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)，可知，兩者的濃度相同，即酸和氫氧化鈉溶液的濃度均為0.1mol/L，且酸為一元弱酸，據(jù)此分析．
解答： 解：A、由于酸為一元弱酸，兩者恰好完全反應(yīng)后得強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，故A正確；
B、等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)，據(jù)n=CV可知，可知，兩者的濃度相同，故B錯(cuò)誤；
C、若為醋酸，由于酸的濃度為0.1mol/L，而C（H+）=10-3mol/L，故電離程度=
0.001
0.1
×100%=1%，故C正確；
D、若酸為醋酸，則所得醋酸鈉溶液的濃度為0.05mol/L，CH3COO-是弱酸根，會(huì)部分水解為CH3COOH，根據(jù)物料守恒可知，CH3OO-與CH3COOH的平衡濃度之和約為0.05mol?L-1，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合后的反應(yīng)情況的判斷和所得鹽溶液中離子濃度的守恒關(guān)系，難度適中，應(yīng)注意的是相同物質(zhì)的量的一元弱酸和一元強(qiáng)酸，所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是相同的．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，將a mol?L-1氨水與0.1mol?L-1的HCl等體積混合，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、若氨水中c（OH-）=0.1mol?L-1則混合溶液中c（H+）=c（OH-）
B、若a=0.1則混合溶液中c（H+）=c（Cl-）
C、若c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）則一定有a=0.1
D、若混合后溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol?L-1則常溫下氨水的電離常數(shù)為
10-8
a-0.1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上常用焦炭和二氧化硅在電爐中發(fā)生氧化還原反應(yīng)制取粗硅，反應(yīng)方程式為：2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑．下列敘述不正確的是（　�。�
A、C是還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)
B、SiO2是氧化劑，在反應(yīng)中被還原
C、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
D、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)與化合價(jià)升降總數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NH3中含有電子數(shù)為8NA
C、1 molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
D、1mo1?L-1的AlC13溶液中，C1-的數(shù)目為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+ 分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是（　�。�
A、①③⑤⑦⑧B、②④⑦
C、①⑥D、②④⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

比較下列溶液的pH（填“大于”、“等于”、“小于”或“無法確定”）
（1）25℃時(shí)，0.1mol/LNa2CO3溶液
 
0.1mol/LNaHCO3溶液；
（2）25℃時(shí)，1mol/LFeCl3溶液
 
80℃時(shí)，1mol/LFeCl3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿司匹林是一種常用的治感冒藥，也是第一個(gè)重要的人工合成藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1，回答下列問題：
（1）其分子式為
 
．
（2）口服阿司匹林后，在胃腸酶的作用下，1mol阿司匹林與1mol的水發(fā)生水解反應(yīng)，生成1molA和1molB兩種物質(zhì)．其中A的結(jié)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2所示為，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）阿司匹林與氫氧化鈉中和制得的鈉鹽，易容與水，稱為可溶性阿司匹林，療效更好．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表
編號(hào)元素特征信息
A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)．
B陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一．
C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物．
D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E與C同周期，原子半徑在該周期最小[
（1）A、B、C形成的化合物的電子式為
 
，其中含有的化學(xué)鍵類型是
 
．
（2）B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）
 
．
（3）①E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
②D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
③B、C元素形成的兩種化合物分別與A2B反應(yīng)的離子方程式：
 
，
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．現(xiàn)有一定量D的粉末和元素周期表中26號(hào)元素F的粉末的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐
滴加入5mol?L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示．請(qǐng)計(jì)算：

（1）寫出F單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與D單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）B與A的差值為：
 
mol．
（3）C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液體積為：
 
mL．
（4）原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A，B，C，D，E五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，且焰色反應(yīng)呈淺紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）．B為難溶的白色固體，A和E的陰離子相同．請(qǐng)回答下了問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
；B
 
；C
 
；D
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
A→B：
 
；
B→D：
 
；
C→E：
 
．

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