試一試：已知下列熱化學(xué)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)        ΔH=-27.6 kJ·mol-1

3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)      ΔH=-58.6 kJ·mol-1

Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)        ΔH=+38.1 kJ·mol-1

不用查表，計(jì)算下列反應(yīng)的ΔH：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

解析：將上列方程式重新排列和乘上有關(guān)計(jì)量數(shù)：

(1)3Fe2O3(s)+9CO(g)6Fe(s)+9CO2(g)   ΔH=3×(-27.6) kJ·mol-1=-82.8 kJ·mol-1

(2)2Fe3O4(s)+CO2(g)3Fe2O3(s)+CO(g)    ΔH=+58.6 kJ·mol-1

(3)6FeO(s)+2CO2(g)2Fe3O4(s)+2CO(g)    ΔH=2×(-38.1) kJ·mol-1=-76.2 kJ·mol-1

將(1)(2)(3)式相加得：6FeO+6CO6Fe+6CO2

則反應(yīng)：FeO+COFe+CO2的ΔH為：

ΔH=(ΔH1+ΔH2+ΔH3)/6=［(-82.8 kJ·mol-1)+58.6 kJ·mol-1+(-76.2 kJ·mol-1)］/6=-16.73 kJ·mol-1


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）水分子中氧原子外圍電子排布圖為
；
（2）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+，形成水合氫離子（H3O+）．下列對(duì)上述水變?yōu)镠3O+過(guò)程的描述不合理的是
A
A

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變       B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變         D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（3）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體類型相同的是
BC
BC
（請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫(xiě)）

（4）如圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是
BC
BC
；

（5）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是
20
20
kJ/mol；
（6）將白色的無(wú)水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子．請(qǐng)用配位鍵寫(xiě)出該配合離子的結(jié)構(gòu)：
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

氫能以其潔凈、高效、高熱值、環(huán)境友好等特點(diǎn)成為最有前途的新能源，制氫和儲(chǔ)氫方法很多．
（1）直接熱分解法制氫
序號(hào) 分解水的過(guò)程 平衡常數(shù) T=2500K T=3000K
A H2O（g）?HO（g）+H（g） K1 1.34×10-4 8.56×10-3
B HO（g）?H（g）+O（g） K2 4.22×10-4 1.57×10-2
C 2H（g）?H2（g） K3 1.52×103 3.79×10
D 2O（g）?O2（g） K4 4.72×103 7.68×10
①屬于吸熱反應(yīng)的是：
 
  （選填：A、B、C、D）
②某溫度下，H2O（g）?H2（g）+
1
2
O2（g），平衡常數(shù)K=
 
  （用含K1、K2、K3、K4表達(dá)）
（2）熱化學(xué)循環(huán)制氫
已知：Br2（g）+CaO（s）→CaBr2（s）+
1
2
O2（g）△H=-73kJ/mol
3FeBr2（s）+4H2O（g）→Fe3O4（s）+6HBr（g）+H2（g）△H=384kJ/mol
CaBr2（s）+H2O（g）→CaO（s）+2HBr（g）△H=212kJ/mol
Fe3O4（s）+8HBr（g）→Br2（g）+3FeBr2（s）+4H2O（g）△H=-274kJ/mol
則H2O（g）?H2（g）+
1
2
O2（g），△H=
 
KJ/mol
（3）光電化學(xué)分解制氫，其原理如圖1．
精英家教網(wǎng)
鈦酸鍶光電極的電極反應(yīng)為4OH一+4hv-O2+2H2O，則鉑電極的電極反應(yīng)為
 
．
（4）生物質(zhì)制氫，若將生物質(zhì)氣化爐中出來(lái)的氣體[主要有CH4、CO2、H2O（g）、CO及H2]在1.0 1×105Pa下，進(jìn)入轉(zhuǎn)換爐，改變溫度條件，各成分的體積組成關(guān)系如圖2所示．下列有關(guān)圖象的解讀正確的是
 
．
A．利用CH4與H2O（g）及CO2轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H2理論上是可行的
B．CH4（g）+CO2（g）→2CO（g）+2H2（g）和CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g），都是放熱反應(yīng)
C．CH4與CO2及H2O（g）轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H2適宜溫度約900℃
D．圖象中曲線的交點(diǎn)處表示反應(yīng)達(dá)到平衡
（5）LiBH4由于具有非常高的儲(chǔ)氫能力，分解時(shí)生成氫化鋰和兩種單質(zhì)，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

I．下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母編號(hào)，每小題只有一個(gè)正確答案，下同）
A．離子晶體中一定存在離子鍵，分子晶體中一定存在共價(jià)鍵
B．主族元素形成的單質(zhì)，從上到下熔沸點(diǎn)逐漸升高
C．N2分子中的共價(jià)鍵是由兩個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵組成的
D．以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子
II．下列敘述正確的是
 
．
A．用VSERP理論預(yù)測(cè)PCl3的立體構(gòu)型為平面三角形
B．SO2和CO2都是含有極性鍵的非極性分子
C．在NH+4和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
D．鋁元素的原子核外共有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
III．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)逐漸增大．已知Z的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素．Y原子的價(jià)電子排布為msnmpn．R原子核外L層的電子數(shù)為奇數(shù)，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：精英家教網(wǎng)
（1）Z2+的核外電子排布式是
 
．如圖是Z和X形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（O代表X），可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為
 
．
（2）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為A、B，試比較它們的熱穩(wěn)定性并說(shuō)明理由：
 
．
（3）Q和X形成的一種化合物甲的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則甲的空間構(gòu)型是
 
，中心原子采取的雜化軌道類型是
 
，該分子中含有
 
個(gè)π鍵．
（4）R有多種氧化物，其中乙的相對(duì)分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L的乙氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是
 
．
（5）這五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
 
晶體；Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
（用元素符號(hào)作答）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氟是一種氧化性極強(qiáng)的非金屬元素，能強(qiáng)烈地與所有的金屬反應(yīng)，它甚至能與稀有氣體氙反應(yīng)生成XeF2、XeF4、XeF6等固體，這些固體都極易與水反應(yīng)．其中XeF2與H2O僅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而XeF4與H2O反應(yīng)時(shí)，有一半的XeF4與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，另一半則發(fā)生歧化反應(yīng)：3
+4
Xe
→Xe+2
+6
Xe
．XeF6則發(fā)生非氧化還原反應(yīng)完全水解（已知：
+6
Xe
在水中主要以XeO3分子形式存在）．試回答下列問(wèn)題：
（1）在常溫或不太高的溫度下，可將氟盛裝在銅、鐵、鎂、鎳（或其它的合金）制成的容器中，原因是
 
．
（2）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①XeF2與H2O：
 
．
②XeF4與H2O：
 
．
（3）93.15gXeF4完全水解后，再加入100mL0.600mol?L-1Mn2+的水溶液，反應(yīng)完全后，放出的氣體干燥后再通過(guò)紅熱的金屬銅，體積減少20%．
①通過(guò)計(jì)算可確定Mn2+的氧化產(chǎn)物為
 
，相應(yīng)的離子方程式為
 
，
②將所得溶液稀釋到1000mL后，求溶液氫離子以及氟離子濃度．（已知弱酸HF在水溶液中存在電離平衡，Ka=
c(H+)×c(F-)
c(HF)
=3.5×10-4），溶液的c（H+）為
 
，c（F-）為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：惠安惠南中學(xué)2007屆高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷－新人教 題型：022

2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在發(fā)現(xiàn)有機(jī)物合成轉(zhuǎn)換方面作出杰出貢獻(xiàn)的三名科學(xué)家：法國(guó)的伊夫·肖萬(wàn)、美國(guó)的羅伯特·格拉布和理查德·施羅克．三位科學(xué)家獲獎(jiǎng)原因就是對(duì)有機(jī)化學(xué)烯烴復(fù)分解反應(yīng)的研究作出貢獻(xiàn)：他們弄清了如何指揮烯烴分子“交換舞伴”，將分子部件重新組合成別的物質(zhì)．三人對(duì)于有機(jī)化學(xué)烯烴復(fù)分解反應(yīng)的研究是通往“綠色化學(xué)”的重要一步．烯烴的復(fù)分解反應(yīng)也稱之為烯烴的歧化反應(yīng)，反應(yīng)機(jī)理可表示為：

已知同溫同壓時(shí)，C相對(duì)于氫氣的密度為14，I的分子式為C8H14O4，試根據(jù)下圖關(guān)系，回答問(wèn)題：

(1)

已知C的燃燒熱為Q kJ/mol，寫(xiě)出C完全燃燒的熱化學(xué)方程式：________．

(2)

反應(yīng)①、②、③、④、⑤中，屬于加成反應(yīng)的是________．

(3)

寫(xiě)出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A．________，I．________．

(4)

寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：________．

(5)

F有多種屬于二元醇的同分異構(gòu)體，除下列三種外，

寫(xiě)出其它同分異構(gòu)體(一個(gè)碳原子上不能連接兩個(gè)羥基)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________．

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