Question

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．向硝酸鈣溶液里滴加稀鹽酸得到pH=4的溶液中：2c(Ca2+)=c(NO3—)

B．將0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合所得的堿性溶液中(A-為酸根離子)：c(Na+)>c(A-)>c(C1-)>c(OH-)

C．0.1 mol／L NaAlO2溶液中：c(Na+)>c(AlO2—)>c(OH-)>c(H+)

D．濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

 

Answer 1

AC

【解析】

試題分析：溶液中離子濃度大小關(guān)系中包括：離子濃度大小的比較、離子電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等，有單一溶液和混合溶液。A、若在單一的Ca(NO3)2溶液中，c(Ca2+):c(NO3—)==1:2，即2c(Ca2+)=c(NO3—)，向硝酸鈣溶液里滴加稀鹽酸因不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，濃度關(guān)系不變，2c(Ca2+)=c(NO3—)依然成立，正確；B、兩溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)：NaA+HCl==NaCl+HA,，得到的混合溶液中含有的溶質(zhì)NaA、NaCl、HA的混合物，由題意知HA為弱酸，若不考慮A—的水解和HA的電離，則上述三種溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，從而可得c(Na+)> c(C1-) ＝c(A-)，但混合后溶液顯堿性，說明A-的水解程度大于HA的電離程度，導(dǎo)致c(A-)減少，所以應(yīng)該是c(Na+)> c(C1-) ＞c(A-)，錯(cuò)誤；C、由于 AlO2—發(fā)生了水解而減少，且溶液顯堿性，故有c(Na+)>c(AlO2—)>c(OH-)>c(H+)，正確；D、根據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(CH3COO—)= c(OH-)+c(Na+)；根據(jù)物料守恒有：2 c(Na+)= c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)，兩式相加得c(CH3COO—)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查溶液中的離子平衡