Question

某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示。

（1）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為 。

（2）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為 。

（3）達到平衡是X的濃度是 ；

（4）當反應進行到第 min，該反應達到平衡。反應達到平衡后，下列措施能加快化學反應速率的有 。

A．增大反應物的濃度 B．升高溫度 C．使用正催化劑

 

Answer 1

（1）3X+Y2Z

（2）0．05mol/(l．min） （3）0．35mol/l． （4）2 ABC

【解析】

試題分析：（1）由于X、Y在反應中不斷被消耗，Z不斷增加。影響X、Y是反應物，Z是生成物。在相同的時間內，在反應中X、Y、Z變化的物質的量的比為0．1：03：0．2。物質在反應中改變的物質的量的比就是方程式該物質前邊的計量數的比。由于2min后各種物質的物質的量都不發(fā)生變化，所以該反應為可逆反應。因此反應的方程式為：3X+Y2Z。（2）V(Z)=Δc÷Δt= (0．2mol÷2L)÷2min =0．05 mol/(l．min)．(3）達到平衡是X的濃度是0．7mol÷2L= 0．35mol/l。（4）由圖像可以看出：當反應進行到第2min該反應達到平衡。能加快化學反應速率的措施有增大反應物的濃度；升高溫度；使用正催化劑。因此選項為A B C。

考點：考查化學方程式的書寫、影響化學反應速率的因素、化學反應速率的計算的知識。