Question

已知：①某新型電源以銅片和放射性核素鎳-63（⁶³₂₈Ni）作為電極材料，利用鎳-63發(fā)生β裂變時釋放電子，通過外電路流向銅片，從面提供電能．
②以石墨為陰極，銅片為陽極電解KI溶液可制取CuI白色沉淀（已知：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂）．若通電前向溶液中加入少量酚酞和淀粉溶液，電解開始不久陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)呈藍色．
下列說法正確的是（　　）

• A、①中銅片相當于原電池的負極
• B、②中陽極的電極反應為：2I^--2e^-═I₂，生成的碘遇淀粉使陽極區(qū)呈藍色
• C、②中陽極的電極反應為：Cu-2e^-═Cu²⁺，生成的Cu²⁺使陽極區(qū)呈藍色
• D、②中陰極的電極反應為：2H⁺+2e^-═H₂↑，導致c（OH^-）＞c（H⁺），使陰極區(qū)呈紅色

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：①根據(jù)釋放電子，通過外電路流向銅片，則銅為正極；
②石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電后，溶液中的H⁺、K⁺移向陰極，而H⁺的氧化性強于K⁺，所以H⁺得電子被還原，電極反應式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，破壞了水的電離平衡，使c（OH^-）＞c（H⁺），酚酞試液變紅；
I^-和OH^-移向陽極，而失電子能力Cu＞I^-＞OH^-，故Cu失電子產(chǎn)生Cu²⁺，陽極發(fā)生反應：Cu-2e^-=Cu²⁺，又由信息可知，同時又發(fā)生反應2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，生成I₂，I₂遇淀粉變藍，有白色CuI沉淀生成．

解答： 解：A．①由釋放電子，通過外電路流向銅片，則銅為正極，故A錯誤；
B．②陽極發(fā)生反應：Cu-2e^-=Cu²⁺，又由信息可知，同時又發(fā)生反應2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，故陽極反應為2Cu+4I^--4e^-=2CuI↓+I₂，I₂遇淀粉變藍，故B錯誤；
C．②陽極發(fā)生反應：Cu-2e^-=Cu²⁺，又由信息可知，同時又發(fā)生反應2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，故陽極反應為2Cu+4I^--4e^-=2CuI↓+I₂，I₂遇淀粉變藍，故C錯誤；
D．②通電后，溶液中的H⁺、K⁺移向陰極，而H⁺的氧化性強于K⁺，所以H⁺得電子被還原，電極反應式為2H₂O⁺+2e^-=H₂↑+2OH^-，破壞了水的電離平衡，使c（OH^-）＞c（H⁺），酚酞試液變紅，故D正確；
故選D．

點評：本題考查電解原理，注意掌握離子放電順序，明確電極反應式是關鍵，難度中等．