9．某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．下列判斷不正確的是（　�。�
A．ClO-被還原
B．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

分析 ClO-具有強(qiáng)氧化性，NH4+具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮?dú)夂吐入x子，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答該題．

解答 解：A．由方程式可知反應(yīng)的氧化劑是ClO-，ClO-被還原，故A正確；
B．N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；
C．由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)生成H+，溶液酸性增強(qiáng)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．淀粉經(jīng)過下列變化：淀粉→單糖→酒精→乙烯→…→草酸．在該系列變化過程中，下列反應(yīng)類型一定沒有發(fā)生的是
①加成反應(yīng)②氧化反應(yīng)③加氫反應(yīng)④消去反應(yīng)⑤取代反應(yīng)⑥水解反應(yīng)⑦酯化反應(yīng)⑧加聚反應(yīng)．
A．①③④⑤B．③⑦⑧C．④⑥⑧D．①④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某實(shí)驗(yàn)小組以CoCl2•6H2O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為確定其組成，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①氨的測(cè)定：精確稱取w gX，加適量水溶解，注入下圖所示的蒸餾燒瓶中（挾持和加熱儀器略去），然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加熱燒瓶將氨蒸出，用V1mLc1mol•L-1的鹽酸吸收蒸出的氨，然后取下a，用c2 mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mLNaOH溶液．
②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X配成溶液，用K2CrO4溶液為指示劑，在棕色滴定管中用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）．
回答下列問題：
（1）X的制備過程中，溫度不能過高，其原因是溫度過高過氧化氫分解，氨氣逸出．
（2）儀器a的名稱是錐形瓶；測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好則測(cè)定結(jié)果將偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{（{C}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}×17}{W}×100%$．
（4）測(cè)定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸銀見光分解；滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中已檢測(cè)不到Cl-[c（Cl-）≤1.0×10-5mol•L-1]，則出現(xiàn)磚紅色沉淀時(shí)，溶液中c（CrO42-）的最小值為0.0112mol•L-1．[已知：Ksp（AgCl）=1.0×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12]
（5）經(jīng)測(cè)定分析，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，則制備X的化學(xué)方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O．
（6）某同學(xué)向CoCl2溶液中加入足量（NH4）2C2O4得到CoC2O4沉淀，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得鈷氧化物的化學(xué)式為Co3O4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時(shí)，16g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ/mol．
（2）已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-437.3kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-285.8kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ•mol-1
則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+131.5kJ•mol-1，該反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或者“放熱”）反應(yīng)，此法相比于傳統(tǒng)的直接將煤中提取的C燃燒，你覺得可能的優(yōu)點(diǎn)是什么？固體煤經(jīng)處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少SO2和煙塵對(duì)空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運(yùn)輸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．寫出鋅錳干電池的電極反應(yīng)方程式，堿性鋅錳干電池的總反應(yīng)：
2MnO2+Zn+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2
負(fù)極：Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2 正極：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太快，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的（　　）
A．水B．NaNO3溶液C．NaCl溶液D．CuSO4粉末

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素Q、R、T、W在周期表中的位置如圖所示，其中，T所處周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則下列說法正確的是（　�。�
A．元素T和W各自形成的簡(jiǎn)單離子都能促進(jìn)水的電離
B．元素Q的含氧酸一定是二元弱酸
C．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞T＞R
D．常溫下，T的單質(zhì)能溶于R的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有機(jī)物分子中可形成順反異構(gòu)的是（　�。�
A．CH3CH=CHBrB．CH3-ClC．CH3CH=CH2D．CH3CH=C（CH3）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于的說法正確的是（　�。�
A．最多只有4個(gè)C原子共平面B．除苯環(huán)外的C原子共直線
C．所有C原子可能共平面D．最多只有3個(gè)C原子共直線

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案