【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2,Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20,W和R是同周期相鄰元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
請回答下列問題:
(1)元素X的最高價氧化物的電子式為 ;元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(2)單質(zhì)X和元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。Y、W的氫化物沸點高的是 (寫化學(xué)式),原因是 。
(3)元素W位于周期表的第 族, 其非金屬性比元素R弱,用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因 。
(4) Y和Z組成的化合物ZY,被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
【答案】(1);
(2)C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O;NH3;分子之間存在氫鍵;
(3)第三周期第VA;P原子和S原子的電子層數(shù)相同,P原子半徑較大,得電子能力較弱;
(4)Al2O3+3C+ N2 2AlN+3CO。
【解析】試題分析:X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2,X有2個電子層,X是C元素。 Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨,則Y為N元素、R為S元素;W和R是同周期相鄰元素,則W為P元素;Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20,則Z原子核外電子數(shù)=20-7=13,則Z為Al元素。(1)元素X的最高價氧化物是CO2,其電子式為;(2)單質(zhì)X和元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物HNO3的濃溶液在加熱時會發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生CO2、NO2和水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O;N、P是同一主族的元素,元素的氫化物的化學(xué)式分別是NH3、PH3,由于在氨的分子之間存在氫鍵,增加了分子之間的吸引力,使物質(zhì)的熔沸點升高,所以Y、W的氫化物沸點高的是NH3;(3)元素W是P,在元素周期表中位于第三周期第VA;P原子和S原子的電子層數(shù)相同,P原子半徑較大,得電子能力較弱,故P的非金屬性比元素S弱;(4)N和Al組成的化合物AlN,被大量用于制造電子元件.工業(yè)上用氧化鋁、碳、氮氣在高溫下制備,其中氧化鋁和碳的物質(zhì)的量之比為1:3,說明還生成CO,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Al2O3+3C+ N2 2AlN+3CO。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO、CO等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化的圖像如圖所示,下列說法正確的是( )
A.原溶液中含有的陽離子是H+、Fe3+、Al3+
B.原溶液中一定含有SO和Na+
C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1∶1
D.反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硅是太陽能電池的重要材料。工業(yè)冶煉純硅的原理是:
粗硅冶煉:①SiO2 + 2CSi + 2CO
精煉硅:②Si + 3HClSiHCl3 + H2
③SiHCl3 + H2Si + 3HCl
化學(xué)反應(yīng)與能量變化如圖所示,回答下列問題:
(1)反應(yīng)①是_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),反應(yīng)②是_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)反應(yīng)③破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量_________形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量(填“大于”或“小于”)。
(3)研究物質(zhì)變化時,人們可以從不同角度、不同層面來認(rèn)識物質(zhì)變化時所引起的化學(xué)鍵及能量變化。據(jù)此判斷下列說法錯誤的是_________(雙選)。
A.金屬鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng),體系的能量降低
B.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的能量多
C.氮氣分子內(nèi)部存在著很強(qiáng)的共價鍵,故通常狀況下氮氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑
D.由石墨制取金剛石是吸熱反應(yīng),可知金剛石比石墨穩(wěn)定
E.由放熱反應(yīng)H2 + Cl2 ==== 2HCl來說,斷裂1mol H—H鍵和1molCl—Cl鍵所吸收的能量小于形成2molH—Cl鍵所放出的能量
(4)在研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時,我們通常做下面的實驗:
在一個小燒杯里,加入20g已經(jīng)研磨成粉末的氫氧化鋇晶體【Ba(OH)2.8H2O】,將小燒杯放在事先已滴有3—4滴水的玻璃片上,然后向燒杯中加入約10gNH4Cl晶體,并立即用玻璃棒迅速攪拌。寫出實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________,該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量_________生成物的總能量(填“大于”或“小于”),實驗過程中立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為___________;
(2)上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子,取一定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶液,當(dāng)AgCl開始沉淀時,溶液中為:___________,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。
(3)已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H=+11kJmol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為___________ kJ。
(4)Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g),在716K時,氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如表:
①根據(jù)上述實驗結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為:___________;
②上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則k逆為___________(以K和k正表示).若k正=0.0027min-1,在t=40min時,v正=___________min-1.
③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用如圖表示.當(dāng)升高到某一溫度時,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點分別為___________(填字母).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物A~M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,A與F分子中所含碳原子數(shù)相同,且均能與NaHCO3溶液反應(yīng),F(xiàn)的分子式為C9H10O2,且不能使溴的CCl4溶液褪色,D能發(fā)生銀鏡反應(yīng),M與足量的NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物,其一氯代物只有一種。
已知: (R1、R2表示烴基或氫原子)
請回答:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。
(2)反應(yīng)①~⑦中,屬于氧化反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號)。
(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式______________________________________________。
(4)D與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
(5)A的相對分子質(zhì)量在180~260之間,從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán),下列確定該官能團(tuán)的哪些實驗方法是正確的________。
a.取少量A于試管中,再加入苯振蕩,觀察分液后上層溶液顏色
b.取少量A于試管中,再加入NaOH溶液共熱,待冷卻后加入稀硝酸調(diào)節(jié)至酸性,最后滴入AgNO3溶液,觀察沉淀顏色
c.取少量A于試管中,再滴入AgNO3溶液,再加入稀硝酸,觀察沉淀顏色
d.取少量A于試管中,再加入NaOH的醇溶液共熱,待冷卻后加入稀硝酸調(diào)節(jié)至酸性,最后滴入AgNO3溶液,觀察沉淀顏色
(6)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有________種。
a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c.核磁共振氫譜上有四個峰,其峰面積之比為1∶1∶2∶6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤的綜合利用對于改善大氣質(zhì)量和能源充分利用有重要的意義。
(1)下列說法正確的是 (填序號)。
a.煤是由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物
b.煤在燃燒過程中會生成一氧化碳、二氧化碳、氮氧化物、煙塵等有害物質(zhì)
c.可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫劑使煤在燃燒過程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽
d.煤的干餾屬于化學(xué)變化,煤的氣化和液化都屬于物理變化
(2)煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用氨水吸收生成正鹽的離子方程式是
。
(3)燃煤煙氣的一種脫硫方案-火堿-石灰-石膏法流程圖1如下:
①常溫下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=6的NaHSO3溶液,該溶液中離子濃度的大小順序是
。
②氫氧化鈣與NaHSO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(4)煤的間接液化法合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:
Ⅰ.2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H=-90.8kJ·mol-1
Ⅱ.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H=-23.5 kJ·mol-1
Ⅲ.CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H=-41.3 kJ·mol-1
① 總反應(yīng)熱化學(xué)方程式:3H2(g)+ 3CO(g) CH3OCH3(g)+ CO2(g) △H=
② Y(Y1、Y2),X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。如圖2表示Y一定時,總反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。判斷Y1、Y2的大小關(guān)系,并簡述理由:
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肉桂酸甲酯的球棍模型如圖所示(圖中球與球之間連線表示 單鍵或雙鍵)。
(1)肉桂酸甲酯的分子式為 。
(2)肉桂酸甲酯能發(fā)生的反應(yīng)類型是 (填字母代號)。
A.加成反應(yīng) B.酯化反應(yīng) C.消去反應(yīng) d 取代反應(yīng)
(3)肉桂酸甲酯與NaOH溶液反應(yīng)生成的相對分子質(zhì)量較小的有機(jī)物的結(jié) 構(gòu)簡式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】針對網(wǎng)絡(luò)上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉(NaNO2)含量嚴(yán)重超標(biāo)而不能食用的說法,某興趣小組開展如下探究活動:
活動一:查閱資料
NaNO2有毒,具有氧化性和還原性,NaNO2溶液顯堿性,肉類在放置過程中,NaNO3逐漸轉(zhuǎn)化為NaNO2,國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30 mg/kg。
活動二:鑒別NaNO2與食鹽
(1)NaNO2與食鹽的外觀相似,易被當(dāng)成食鹽誤用,分析以下兩種鑒別方法:
① 能否各取少許固體用舌頭品嘗?_____。(選填“能”或“不能”)
② 用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別,溶液變藍(lán)的是NaNO2具有___性。
活動三:探究NaNO3與NaNO2的相互轉(zhuǎn)化
(2)制取NaNO2與NaNO3混合溶液的裝置如圖所示。
已知:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。
① 寫出裝置I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。
② 水_______(選填“能"或“不能”)作為裝置II中的試劑,理由是_________________。
③ 裝置III中反應(yīng)完全后,接下來的操作是_________________________________。
(3)將NaNO2與NaNO3混合溶液露置于空氣,隔夜后,測得溶液的pH減小,則溶液中NaNO2的含量_______(選填“增多”、“減少"或“不變”),原因可能是______________(用化學(xué)方程式解釋)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值):
(1) 哪一時間段(指①0~1、②1~2、③2~3、④3~4、⑤4~5 min,下同)反應(yīng)速率最大 ,(填序號,下同) ,原因是 。
(2) 哪一段時段的反應(yīng)速率最小 ,原因是 。
(3) 求2~3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變,不要求寫出計算過程) 。
(4) 如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:[A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液
你認(rèn)為可行的是(填編號) 。
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