Question

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反應開始時充入2mol A和2mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是（ )

A.1mol B和1mol CB.2mol A、3mol B和1mol He（He不參加反應）

C.2mol CD.2mol A、3mol B和3mol C

Answer 1

【答案】C

【解析】

反應2A（g）+B（g）3C（g）中，氣體的體積前后相同，在一定溫度下，在恒容密閉容器中達到平衡狀態(tài)，只要滿足物質全部轉化為A、B，且滿足n（A）：n（B）=1：1，即可得到相同平衡狀態(tài)，若要平衡后A的體積分數(shù)大于a%，說明平衡向左移動，根據(jù)等效平衡，把物質都換算成方程式一邊的物質，滿足n（A）：n（B）＞1：1，據(jù)此進行判斷即可。

反應2A（g）+B（g）3C（g）中，氣體的體積前后相同，在一定溫度下，在恒容密閉容器中達到平衡狀態(tài)，只要滿足物質全部轉化為A、B，且滿足n（A）：n（B）=1：1，為等效平衡，則：

A.1molB和1molC，相當于2/3molA和4/3molB，n（A）：n（B）=1：2＜1：1，A的轉化率增大，則平衡后A的體積分數(shù)小于a%，故A錯誤；

B.2molA、3molB和1mol He，1mol He對平衡無影響，n（A）：n（B）=2：3<1：1，使A的轉化率增大，A的體積分數(shù)減小，故B錯誤；

C.若將2mol C全部轉化為A、B，分別得到4/3mol A和2/3molB，n（A）：n（B）=2：1＞1：1，使A的轉化率減小，A的體積分數(shù)增加，故C正確；

D.2molA、3molB和3molC，相當于4molA和4molB，n（A）：n（B）=1：1，為等效平衡，A的轉化率不變，則平衡后A的體積分數(shù)等于a%，故D錯誤；

答案選C。