Question

根據(jù)反應8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列問題：
（1）該反應的氧化劑是

 

，還原劑是

 

（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

 

（3）當有34gNH₃被氧化時，參加反應的氯氣的質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：

分析：該反應中N元素化合價由-3價變?yōu)?價，化合價升高被氧化、Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，化合價降低被還原，所以NH₃是還原劑、Cl₂是氧化劑，結(jié)合元素化合價的變化解答該題．

解答： 解：（1）8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，反應中N元素化合價由-3價變?yōu)?價，化合價升高被氧化，Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，化合價降低被還原，所以NH₃是還原劑、Cl₂是氧化劑，故答案為：Cl₂；NH₃；
（2）該中N元素化合價由-3價變?yōu)?價、氯元素化合價由0價變?yōu)?1價，3mol氧化劑與2mol還原劑轉(zhuǎn)移電子相等，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，
故答案為：3：2；
（3）n（NH₃）=

34g

17g/mol

=2moL，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，則參加反應的氯氣的質(zhì)量為3mol，質(zhì)量為3mol×17g/mol=51g，故答案為：51．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高考高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．