Question

某溶液由Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子組成，測(cè)得其中Al³⁺的物質(zhì)量濃度為0.3mol/L，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，Cl^-的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，則溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A、0.2mol/L
• B、0.1mol/L
• C、0.05mol/L
• D、0.4mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：根據(jù)溶液不顯電性，即陽離子的電荷總數(shù)等于陰離子的電荷總數(shù)，則2c（Mg²⁺）+3c（Al³⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），以此來計(jì)算c（SO₄^2-）．

解答： 解：根據(jù)溶液呈電中性，則2c（Mg²⁺）+3c（Al³⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），
故2c（Mg²⁺）+3×0.3mol/L=0.3mol/L+2×0.4mol/L，
解得c（Mg²⁺）=0.1mol/L，
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，難度不大，注意電解質(zhì)混合溶液中離子濃度計(jì)算經(jīng)常利用電荷守恒解答．