Question

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Y元素形成的單質(zhì)，常溫下丙和己均為氣體．已知反應(yīng)：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；常溫下0.01mol?L^-1丁溶液的pH為12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、元素X在周期表中的位置為第2周期VIA族
• B、元素X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序?yàn)閞（Z）＞r（Y）＞r（X）
• C、1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×10²³
• D、1.0L 0.1mol?L^-1戊溶液中陰離子的總物質(zhì)的量小于0.1mol

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：0.01 mol/L 丁溶液的pH為12，丁是一元強(qiáng)堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁應(yīng)為NaOH，發(fā)生反應(yīng)：甲+乙=丁+己，根據(jù)元素守恒可知，甲、乙兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na元素，己是由Y元素組成的單質(zhì)，由發(fā)生反應(yīng)可知，己不能是Na，結(jié)合原子數(shù)可知，W為H、Y為O、Z為Na元素，故己為氧氣，可知甲是Na₂O₂、乙是水，再根據(jù)反應(yīng)：甲+丙=戊+己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則Y為碳元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答： 解：0.01 mol/L 丁溶液的pH為12，丁是一元強(qiáng)堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁應(yīng)為NaOH，發(fā)生反應(yīng)：甲+乙=丁+己，根據(jù)元素守恒可知，甲、乙兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na元素，己是由Y元素組成的單質(zhì)，由發(fā)生反應(yīng)可知，己不能是Na，結(jié)合原子數(shù)可知，W為H、Y為O、Z為Na元素，故己為氧氣，可知甲是Na₂O₂、乙是水，再根據(jù)反應(yīng)：甲+丙=戊+己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則Y為碳元素，
A．X為碳，在周期表中的位置為：第二周期第ⅣA族，故A錯(cuò)誤；
B．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑大小順序?yàn)椋篘a＞C＞O，即：r（Z）＞r（X）＞r（Y），故B錯(cuò)誤；
C．甲與足量的乙完全反應(yīng)的方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，1molNa₂O₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol，約6.02×1O²³個(gè)電子，故C正確；
D．戊是碳酸鈉，在碳酸鈉溶液中，CO₃^2-離子水解生成HCO₃^-離子和OH^-離子，溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于0.1mol，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題為元素化合物推斷，題目難度中等，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，“0.01mol?L^-1丁溶液的pH為12”是推斷突破口，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有一定的要求，D選項(xiàng)注意鹽類(lèi)水解．