Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無(wú)關(guān)
• B、中性溶液的pH不一定等于7
• C、使用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH=3.52
• D、向水中加入稀氫氧化鈉溶液，水的電離平衡逆向移動(dòng)，c（OH^-）降低

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,水的電離,試紙的使用

專題：基本概念與基本理論

分析：A、反應(yīng)的焓變和物質(zhì)聚集狀態(tài)，物質(zhì)的量有關(guān)，焓變是指對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)下反應(yīng)的熱量變化，量不同反應(yīng)的焓變不同；
B、中性溶液的實(shí)質(zhì)是溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，常溫下中性溶液中PH=7；
C、PH試紙是粗略測(cè)定溶液酸堿性，依據(jù)變色和比色卡對(duì)比得到PH應(yīng)為整數(shù)；
D、水中加入氫氧化鈉溶液抑制水的電離，溶液中氫氧根離子濃度增大；

解答： 解：A、反應(yīng)的焓變和物質(zhì)聚集狀態(tài)，物質(zhì)的量有關(guān)，焓變是指對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)下反應(yīng)的熱量變化，量不同反應(yīng)的焓變不同，△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、中性溶液的實(shí)質(zhì)是溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，常溫下中性溶液中PH=7，不在常溫下中性溶液的pH不等于7，故B正確；
C、PH試紙是粗略測(cè)定溶液酸堿性，依據(jù)變色和比色卡對(duì)比得到PH應(yīng)為整數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、水中加入氫氧化鈉溶液抑制水的電離，溶液中氫氧根離子濃度增大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的焓變意義，弱電解質(zhì)的電離平衡，水的電離平衡影響因素，PH試紙的使用方法和注意問(wèn)題，題目難度中等．