在密閉容器中，將1.0mol CO與1.0mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）

一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5mol�；卮鹣铝袉栴}：

①平衡時CO的轉化率為            ，該反應的化學平衡常數(shù)為        。

②427℃時該反應的平衡常數(shù)為9.4，請結合①中的計算結果判斷該反應的△H    0（填“>”、“=”、“<”）。


①50%，化學平衡常數(shù)為 1。(每空2分)    ②﹤（1分）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將1.12克鐵粉加入2摩/升氯化鐵溶液25毫升中，充分的反應后，其結果是   （  ）

A．鐵有剩余        B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色

C．Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為3：1  

D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 ：5

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科目：高中化學 來源： 題型：


對已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的下列反應2X（g）+Y2（g）=Z（g）,減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是

A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

C.正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

D.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


pH＝2的強酸溶液與pH＝13的強堿溶液混合后，所得溶液的pH＝11，則強酸和強堿的體積比為

A.1:9        B.9:1        C.1:11          D.11:1

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式                                                 。

若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水時放熱2.444KJ，則反應H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H=______________ kJ·mol－1

  （2）0．05mol乙醇和一定量的氧氣混合點燃,恰好完全燃燒,放出68.35kJ熱量,則該表達該有機物燃燒熱的熱化學方程式是

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ 在某壓強恒定的密閉容器中加入2 molN2和4 molH2，發(fā)生如下反應：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝—92.4 kJ/mol。達到平衡時，體積為反應前的三分之二。求：

（1）達到平衡時，N2的轉化率為_______________。

（2）若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均＞0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。試比較反應放出的能量：

（1）________（2）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

Ⅱ 若將2 molN2和4 molH2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達到平衡。

試比較平衡時NH3的濃度：Ⅰ________Ⅱ （填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是

 A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol     

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g      

D．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：


從硫的化合價態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是

 A．Na2S     B．S    C．SO2      D．H2SO4        

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科目：高中化學 來源： 題型：


29．（18分）在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：A2(ｇ)＋B2(ｇ)2AB(ｇ) △H＜0，反應中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示。

(1)該反應進行到__________min時達到平衡，用AB表示的平均反應速率為：       mol/(L.min)(用分數(shù)表示)。

 (2)圖中對應的a的數(shù)值是_________，該反應的化學平衡常數(shù)Kc=__________(保留分數(shù))。溫度升高Kc值___________(填“增大”、“減少”或“不變”)。

(3)在上述反應達到平衡后，第4min時，若將容器的體積快速擴大一倍(其他條件不變)，請在圖中畫出4min～5min的AB濃度的變化線。

(4)在相同條件下，若開始時向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.8mol。則反應向    反應方向進行(填“正”或“逆”)。判斷依據(jù)是                            。反應達到平衡后，各物質(zhì)的體積分數(shù)與原平衡相比___________(填序號)

①A2、B2減小，AB增大  ②A2、B2增大，AB減小  ③均不變  ④無法確定

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