Question

【題目】設X、Y、Z代表3種元素。已知：

①X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結構；

②Z元素原子核內質子數比Y原子核內質子數少9個；

③Y和Z兩種元素可以形成4核42個電子的負一階陰離子。

因此，請?zhí)羁眨?/span>

(1)寫出X、Y、Z三種元素的名稱：X________，Y________，Z________。

(2)寫出X、Y兩種元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式：___________________。

Answer 1

【答案】鉀 氯 氧 OH－＋H＋===H2O

【解析】

由Y和Z兩種元素可以形成4核42個電子的負一價陰離子，分情況討論、計算得Y、Z的原子序數，再推出其他元素。

(1)Y和Z兩種元素形成的4核負一價陰離子有以下三種情況：①Y2Z2－、②YZ3－、③Y3Z－，由于該負一價陰離子有42個電子，電子數是偶數，可排除情況①，根據情況②③討論、計算．令Z的質子數為n，由知②，則Y的質子數為n+9，若情況②：(n+9)+3n+1=42；解之得：n=8；則n+9=17．所以Z為O元素，Y為Cl元素。若情況③：3(n+9)+n+1=42；解之得：n=3.5（不合題意，舍去）。故Z為O元素，Y為Cl元素．X＋和Y－是兩種簡單的一價離子，具有相同的電子層結構，X、Y兩元素處于相鄰的兩周期，且X位于Y的下一周期，Y為Cl，Cl－核外有18個電子，所以X＋核外有18個電子，因此，X＋核內質子數為18+1=19，故X為K元素．故答案為：鉀；氯；氧；

(2)K元素最高價氧化物對應水化物為KOH，是強堿；Cl元素最高價氧化物對應水化物HClO4，是強酸，兩者相互反應的離子方程式為：OH－+H＋═H2O．故答案為：OH－+H＋═H2O。