以鐵為陽極、以銅為陰極,對足量的NaOH溶液進行電解.一段時間后得到2molFe(OH)3沉淀,此時共消耗的水的物質(zhì)的量為()

    A.             2 mol               B. 3 mol           C. 4 mol D. 5 mol


考點:  電解原理.

專題:  電化學專題.

分析:  活潑金屬鐵作電解池陽極時,陽極上陽極材料鐵失電子發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子進入溶液,亞鐵離子和溶液中的氫氧根離子生成氫氧化亞鐵沉淀,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,能被氧氣氧化成氫氧化鐵沉淀,注意消耗的水有兩部分:一部分被電解生成氫氣,一部分和氫氧化亞鐵反應生成氫氧化鐵.

解答:  解:根據(jù)鐵原子守恒知,2molFe(OH)3→2molFe(OH)2,所以生成2molFe(OH)3需要2molFe(OH)2

活潑金屬鐵作電解池陽極時,電解氫氧化鈉溶液的電解方程式為Fe+2H2OH2+Fe(OH)2↓,

根據(jù)電解方程式得,生成2molFe(OH)2需要水的物質(zhì)的量為4mol;

又氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,能被氧氣氧化成氫氧化鐵沉淀,反應方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,

根據(jù)方程式得,生成2molFe(OH)3需要水的物質(zhì)的量為1mol,

所以得到2molFe(OH)3沉淀消耗水的物質(zhì)的量共為5mol.

故選D.

點評:  本題考查了電解原理,難度不大,注意:活潑金屬作電解池陽極時,活潑金屬失電子發(fā)生氧化反應,而不是溶液中的陰離子失電子發(fā)生氧化反應.


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:


由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下:

(1)在反射爐中,把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右,黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物,且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)化為低價氧化物。該過程中兩個主要反應的化學方程式是                             、                                  ,反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是             ;

(2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%~50%。轉(zhuǎn)爐中,將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O,生成的Cu2O與Cu2S反應,生成含Cu量約為98.5%的粗銅,該過程發(fā)生反應的化學方程式是                       、

                                  ;

(3)粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中,粗銅板是圖中電極             (填圖中的字母);在電極d上發(fā)生的電極反應為      ;若粗銅中還含有Au、Ag、Fe,它們在電解槽中的純存在形式和位置為                                            。

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列敘述或操作正確的是(  )

E. 濃硫酸具有強氧化性,稀硫酸無氧化性

F. 濃硫酸不慎沾到皮膚上,應立即用布拭去,再用水沖洗,再涂抹NaOH

G.稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中,并不斷攪拌

H. 濃硫酸與銅的反應中,濃硫酸僅表現(xiàn)強氧化性

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科目:高中化學 來源: 題型:


下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體


產(chǎn)物,填寫下列空白:

(1)如果裝置中①.②.③三 部分儀器的連接順序改為②.①.③,則可以檢驗出的物

質(zhì)是       ;不能檢出的物質(zhì)是          。

(2)如果將儀器的連接順序變

為①.③.②,則可以檢出的物質(zhì)是       ;不能檢出的物質(zhì)是          。

(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰冢郏�,則可以檢出的物質(zhì)是       ;不能檢出的物質(zhì)是          。

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列關(guān)于電解精煉銅的敘述中不正確的是()

    A. 粗銅板:陽極

    B. 電解時,陽極發(fā)生氧化反應,而陰極發(fā)生的反應為Cu2++2e═Cu

    C. 粗銅中所含Na、Fe、Zn等雜質(zhì),電解后以單質(zhì)形式沉積槽底,形成陽極泥

    D. 電解銅的純度可達99.95%﹣99.98%

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科目:高中化學 來源: 題型:


你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是                        (  )。

①少用煤作燃料�、诎压S煙囪造高�、廴剂厦摿颉、茉谝阉峄耐寥乐屑�

熟石灰�、蓍_發(fā)新能源

A.①②③  B.②③④⑤      C.①③⑤  D.①③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:


工業(yè)接觸法制硫酸的簡單流程圖如下:

(1)寫出裝置甲的名稱________。要使黃鐵礦充分和迅速地燃燒,工業(yè)上常采取的措施為__________________________________。

(2)接觸室中二氧化硫與氧氣的反應采用________(填“常壓”或“高壓”),原因是____________________________________________________。

(3)剛通入接觸室中的SO2和O2在熱交換器的管道________(填“里”或“外”)流動,在催化劑表面接觸反應的SO2和O2在熱交換器的管道________(填“里”或“外”)流動,這樣兩種流體通過管壁進行熱交換。

(4)在吸收塔中為什么用98.3%的濃硫酸而不是用水吸收三氧化硫?______________________________________________________________。

(5)工業(yè)接觸法制硫酸的過程中,有兩個操作過程采用了逆流的原理,它們分別是________________________________________________,

________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示,現(xiàn)有硫酸與氨水各一份,請根據(jù)表中信息,回答下列問題:

溶質(zhì)的物質(zhì)的量

濃度/mol·L-1

溶液的密度

/g·cm-3

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2

(1)表中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為    (不寫單位,用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)。

(2)物質(zhì)的量濃度為c1mol·L-1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為    mol·L-1。

(3)物質(zhì)的量濃度為c2mol·L-1的氨水與c2mol·L-1的氨水等質(zhì)量混合,所得溶液的密度    (填“大于”“小于”或“等于”,下同)ρ2g·cm-3,所得溶液的物質(zhì)的量濃度    c2mol·L-1(設混合后溶液的體積變化忽略不計)。

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科目:高中化學 來源: 題型:


為了除去KCl中的Ca2+,Mg2+,SO42﹣及泥沙,得到純凈的KCl,可將固體溶于水,然后在下列操作中選取必要的步驟和最佳的操作順序( �。�

①過濾 ②加過量KOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量K2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液.

 

A.

②①⑤①④①③

B.

④①②⑤③

C.

②⑤④①③

D.

①④②⑤③

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