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【題目】下列物質在水溶液中的電離方程式錯誤的是

A. NaHCO3═Na++H++CO32- B. NaHSO4═Na++H++SO42-

C. MgCl2═Mg2++2Cl- D. Ba(OH)2═Ba2++2OH-

【答案】A

【解析】試題分析：A．碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式是NaHCO3═Na++HCO3-，錯誤；B．硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，應該都拆開，電離方程式是：NaHSO4═Na++H++SO42-，正確；C．氯化鎂是鹽，是強電解質，要寫成離子形式，電離方程式是MgCl2═Mg2++2Cl-，正確；D．氫氧化鋇是強堿，應該寫成離子形式，電離方程式是：Ba(OH)2═Ba2++2OH-，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表述方式錯誤的是（ ）
A.Fe的基態(tài)原子外圍電子排布圖：
B.氯化鈉的分子式：NaCl
C.N的基態(tài)原子核外電子排布式：1S22S22p3
D.HC1O的結構式：H﹣O﹣Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器己略去，氣密性已檢驗）。

實驗過程：

I．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

II．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

III.當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關閉活塞a。

IV．……

(1)A中產生黃綠色氣體的化學反應方程式是___________。

(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是___________。

(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是___________。

(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作是___________，現象是___________。

(5)過程III實驗的目的是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】決定物質體積的主要因素有：①微粒的數目 ②微粒間的距離 ③微粒的大小 ④微粒的質量

A.①②③B.①③④C.①②④D.②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關乙烯有下列敘述： ①乙烯能發(fā)生加聚反應
②乙烯溶于水后可得乙醇
③乙烯能與溴水發(fā)生加成反應
④可以用高錳酸鉀溶液來鑒別乙烯和甲烷
⑤乙烯是無色易溶于水的氣體
其中正確的是（　�。�
A.②⑤
B.①③④
C.①②③
D.②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1 ． B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半．請回答下列問題：
（1）A是 ， B是 ， C是 ， D是 ， E是 ．
（2）B、C、D、E四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為（用離子符號表示） ．
（3）元素B與D的電負性的大小關系是 ， C與E的第一電離能的大小關系是 ． （填＞、＜、﹦，用元素符號表示）
（4）用軌道表示式表示D元素原子的價電子排布 ．
（5）寫出A和B按原子個數比1：1形成的化合物的電子式 ．
（6）用電子式表示D和E形成離子化合物的形成過程 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）

A. Fe3O4 溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B. 硫化鈉的水解反應：S2-+H3O+HS-+H2O

C. 將0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓

D. NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測。下列說法不正確的是

A. 該電池的負極反應式為CH3CH2OH+3H2O12e===2CO2↑+12H+

B. 該電池的正極反應式為O2+4e+4H+===2H2O

C. 電流由O2所在的鉑電極經外電路流向另一電極

D. 微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器內，充入一定量的NO和O2，800 ℃時發(fā)生反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，n(NO)隨時間的變化如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)反應在1 s～2 s內，O2的物質的量減少________mol。

(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是________。用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v=________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內壓強保持不變

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內密度保持不變

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