2．下列說法不正確的是（　�。�
A．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
B．鐵在潮濕的空氣中容易腐蝕
C．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用
D．常溫下鋁跟稀硫酸快速反應，跟濃硫酸不反應

分析 A、在原電池中正極被保護；
B、鐵在潮濕的空氣中容易形成微電池；
C、鋅鐵形成原電池時，鐵做正極被保護；
D、鋁在濃硫酸中會鈍化．

解答 解：A、在海輪的外殼上鑲入鋅塊，會和鐵形成原電池，鋅做負極，海輪做正極，而在原電池中正極被保護，故可減緩船體的腐蝕，故A正確；
B、鐵在潮濕的空氣中容易形成微電池，能加快鐵的腐蝕，故B正確；
C、鋅鐵形成原電池時，鐵做正極被保護；錫鐵形成原電池中，錫做正極被保護，鐵做負極被腐蝕，故鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用，故C正確；
D、鋁在濃硫酸中會鈍化，但鈍化也為化學反應，只不過程度很小，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了金屬的電化學腐蝕及防護，難度不大，應注意的是在原電池中正極被保護，在電解池中陰極被保護．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，一定不能自發(fā)進行反應
B．已知：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2H2O（l）+CO（g）△H，則△H表示CH4的燃燒熱
C．恒溫恒壓時，將2 mol A和1 mol B投入密閉容器中，發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?2C（g），充分反應后測得放出的熱量為Q kJ，則該反應的△H=-Q kJ/mol
D．由4P（s，紅磷）═P4（s，白磷）△H=+139.2 kJ/mol，可知紅磷比白磷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”．活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質），生成氣體E和F．當溫度分別在T1和T2時，測得各物質平衡時物質的量（n/mol）如下表：
       物質
T/℃		活性炭NOEF
初始3.0000.1000
T12.9600.0200.0400.040
T22.9750.0500.0250.025
（1）寫出NO與活性炭反應的化學方程式C+2NO?N2+CO2．
（2）上述反應T1℃時的平衡常數(shù)K1=4．
（3）上述反應T1℃時達到平衡后，再通入0.1mol的NO的氣體，則達到新平衡時NO的轉化率為80%．
（4）如圖為在T1℃達到平衡后在t2、t3、t4、t5時改變某一種反應條件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，
且所改變的條件均不同．已知t3-t4階段為使用催化劑．請判斷溫度的高低T1＜T2，該反應△H＜0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．鹽的組成中一定含有金屬元素
B．金屬一定能與酸反應產(chǎn)生氫氣
C．由同種元素組成的純凈物一定是單質
D．同一化合物里同種元素的化合價一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某“84消毒液”的包裝說明如下：含25%NaClO，密度1.192g•cm-3，使用時稀釋100倍（體積比）后使用．
請根據(jù)以上信息和相關知識回答下列問題：
（1）計算該“84消毒液”的物質的量濃度為3.8mol•L-1．
（2）寫出生產(chǎn)“84消毒液”的離子反應方程式Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
（3）某同學欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液，試回答下列各題：
①下列儀器中，肯定不會用到的是B．
A．燒杯    B．100mL容量瓶    C．量筒     D．膠頭滴管   E．天平
②若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的玻璃儀器是玻璃棒．③容量瓶在使用前必須進行的一步操作是查漏．
④下列操作會導致所得溶液濃度偏高的是B．
A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻后的溶液轉入容量瓶后未洗滌燒杯和玻璃棒就進行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO?2CO2+N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
時間/s012345
c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答：（以下各題均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
（1）前2s內(nèi)的平均反應速度v （N2）=1.875×10-4mol•L-1•s-1；
（2）在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=5000，若升高溫度時，K值變小，則該反應的△H＜0 （填寫“＞”、“＜”、“=”）；
（3）若在容器中發(fā)生上述反應，達平衡后，下列措施能提高NO轉化率的是CD
A．加入催化劑 B．升高溫度      C．降低溫度D．縮小容器體積
（4）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組對比實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中，請在下面設計表的空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
實驗編號T/℃NO初始濃度
（ mol•L-1）		CO初始濃度
（ mol•L-1）		催化劑的比表面積
（ m2•g-1）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ124
Ⅲ350124

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下面哪位科學家--獲得諾貝爾獎，獲獎理由是：“發(fā)現(xiàn)青蒿素---一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命．”（　�。�
A．錢恩B．屠呦呦C．弗萊明D．莫言

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各項操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是（　�。�
①向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2   
②向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入過量的H2SO4
③向Ba（NO3）2溶液中通入過量SO2      
④向石灰水中通入過量CO2
⑤向Na2SiO3溶液中滴入過量的鹽酸．
A．①③⑤B．①②⑤C．①②③⑤D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．如圖所示，甲是剛浸過的NaCl溶液的石蕊試紙，A、B兩銅片通過導線連接電源兩極，在銅片間的濾紙上滴一滴KMnO4溶液，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)AB兩極間的紫紅色圓點向A極移動了一段距離，則與A相連的是電源的正極，可發(fā)現(xiàn)濾紙的B極邊沿附近有藍色出現(xiàn)．

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