Question

【題目】某學(xué)生用0.1000mol/L的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，選擇酚酞指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）實(shí)驗(yàn)室配置100mL 0.1000mol/L鹽酸需用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、______。

（2）該滴定實(shí)驗(yàn)中，左手握住酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視________。

（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)最后一滴鹽酸滴入時(shí)，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且___s內(nèi)不變色。

（4）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_________。（填字母）

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)平視

（5）該學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	待測(cè)NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.08	26.10
第二次	25.00	0.65	26.65
第三次	25.00	0.39	26.37

則本次實(shí)驗(yàn)中，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。

Answer 1

【答案】 100mL容量瓶 錐形瓶中溶液顏色的變化 30 D 0.1040

【解析】(1)根據(jù)溶液配制的基本步驟，配制溶液時(shí)用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶，故還缺少的儀器是100mL容量瓶；

(2)酸堿中和滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；

(3)滴定過程中當(dāng)最后一滴鹽酸滴入時(shí)，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不變色，此時(shí)即為滴定終點(diǎn)；

(4)A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))= 可知，c(NaOH)偏大，故A不符合；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無影響，根據(jù)c(待測(cè))= 可知，c(NaOH)無影響，故B不符合；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))= 可知，c(NaOH)偏大，故C不符合；D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)平視讀數(shù)，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測(cè))= 可知，c(NaOH)偏低，故D符合；故答案為D；

(5)三次滴定消耗鹽酸的體積分別為：26.02mL，26.00mL，25.98mL，根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，3組數(shù)據(jù)均有效，平均消耗V(鹽酸)= =26.00mL，根據(jù)反應(yīng)方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O，n(HCl)=n(NaOH)，即：0.026L×0.1000mol/L=0.025L×c(NaOH)，
解得c(NaOH)=0.1040mol/L。