16．C-NaMO2電池是科學家正在研發(fā)的鈉離子電池，據(jù)悉該電池可以將傳統(tǒng)鋰電池的續(xù)航能力提升7倍．該電池的電池反應式為：NaMO2+nC?Na（1-x）MO2+NaxCn，下列有關該電池的說法正確的是（　�。�
A．電池放電時，溶液中鈉離子向負極移動
B．電池充電時的陽極反應式為：nC+x Na+-xe-═NaxCn
C．消耗相同質(zhì)量金屬時，用鋰作負極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鈉時少
D．該電池負極的電極反應為：NaMO2-xe-═Na（1-x）MO2+xNa+

分析 A、原電池中，電解質(zhì)中的陽離子移向正極；
B、電解池中，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應；
C、由$\frac{m}{M}$×失去的電子數(shù)可知，消耗相同質(zhì)量金屬時，用鋰做負極時，產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鈉多；
D、原電池中，負極發(fā)生失電子的氧化反應．

解答 解：A、電池放電時，是原電池的工作原理，原電池中，電解質(zhì)中的陽離子移向正極，所以鈉離子向正極移動，故A錯誤；
B、電池充電時，是電解池裝置的工作原理，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應式為NaxCn-xe-═nC+x Na+，故B錯誤；
C、因Na的摩爾質(zhì)量為23g/mol，由$\frac{m}{M}$×失去的電子數(shù)可知，消耗相同質(zhì)量金屬時，用鋰做負極時，產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鈉多，故C錯誤；
D、電池放電時，負極發(fā)生失電子的氧化反應，即NaMO2-xe-═Na（1-x）MO2+xNa+，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查學生原電池和電解池的工作原理知識，注意二次充電電池在工作時的電極反應情況，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．0.2mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
B．常溫下，將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，鹽酸需加的水多
C．常溫下，向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH4+）=c（Cl-）
D．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．我國酒文化源遠流長．下列古法釀酒工藝中，以發(fā)生化學反應為主的過程是（　�。�
A．
酒曲搗碎		B．酒曲發(fā)酵C．高溫蒸餾D．
泉水勾兌

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某興趣小組利用廢舊聚乳酸材料制備乳酸鋁，方案如圖1：

己知：①反應原理：$→_{②HCl}^{①NaOH}$CH3CH（OH）COOH$\stackrel{Al}{→}$Al[CH3CH（OH）COO]3
乳酸常溫下為易溶于水、乙醇等溶劑的液體；乳酸鋁為白色或黃色粉末狀固體，溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑．
請回答：
（1）聚乳酸與NaOH加熱回流合適的裝置是圖2甲中的甲，圖2乙儀器a的名稱冷凝管．
（2）其他條件不變調(diào)整乳酸溶液質(zhì)量分數(shù)，以及其他條件不變調(diào)整乳酸和鋁的物質(zhì)的最之比，得出如下實驗數(shù)據(jù)．根據(jù)實驗1-3，最合適的?（乳酸）為0.20．根據(jù)實驗4-6，n（乳酸）：n（鋁）最合適的選擇為3.025，不考慮實驗原料價格，最可能的理由是：超過3.025后產(chǎn)率變化不大，而乳酸過量較多反而使得產(chǎn)物雜質(zhì)較多．
編號時間/hn（乳酸）：n（鋁）?（乳酸）產(chǎn)率（%）編號時間/hn（乳酸）：n（鋁）?（乳酸）產(chǎn)率（%）
183.0250.1064.04102.9350.2078.4
283.0250.2072.05103.0250.2090.2
383.0250.3068.56103.5050.2091.3
（3）抽濾I需對反應容器進行洗滌，并將洗滌液也抽濾．抽慮Ⅱ需對粗產(chǎn)品進行洗滌．所用洗滌劑最合適的分別是C．
A．抽濾I洗滌劑用熱水，抽慮Ⅱ洗滌劑用冷水；
B．抽濾I洗滌劑用濾液，抽慮Ⅱ洗滌劑用濾液；
C．抽濾I洗滌劑先用濾液再用無水乙醇，抽慮Ⅱ洗滌劑用無水乙醇；
D．抽濾I洗滌劑先用無水乙醇再用濾液，抽慮Ⅱ洗滌劑先用無水乙醇再用濾液．
（4）乳酸鋁純度測定方法如下：取ag乳酸鋁（相對分子質(zhì)量294）樣品溶解，加入緩沖溶液調(diào)節(jié)pH值，加入bmLcmol•L-1的EDTA溶液．然后加入指示劑，用d mol•L-1的標準鋅溶液滴定過量的EDTA溶液．Al3+和Zn2+與EDTA均1：1反應．實驗消耗標準鋅溶液 emL，則乳酸鋁純度為$\frac{29.4（bc-de）}{a}%$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于有機化合物的敘述說法不正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的A、B兩種烴分別完全燃燒后，生成的CO2與消耗的O2的物質(zhì)的量均相同，則A和B一定互為同系物
B．沸點比較：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷
C．乙酸與乙醇在一定條件下反應生成乙酸乙酯和水的反應屬于取代反應
D．判斷苯分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結構的依據(jù)是：鄰二甲苯只有一種結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中，正確的是 （　　）
A．油脂、乙酸乙酯都屬于酯類，但不是同系物
B．異戊烷的一氯代物有5種
C．圖中酚酞分子中的三個苯環(huán)可能共平面
D．某有機物完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O，該有機物的分子式一定為CnH2n

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量NOx、CO、CO2等氣體，嚴重污染空氣，對廢氣進行脫硝，脫碳等處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ、脫硝：
已知：①H2的熱值為142.9kJ/g（熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量）；
②N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ/mol
③H2O（g）═H2O（1）△H=-44kJ/mol
則催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學方程式為4H2（g ）+2NO2（ g）=N2（g ）+4H2O（g）△H=-1100.2KJ/mol；
Ⅱ、脫碳
（1）CO與空氣可設計成燃料電池（以熔融的碳酸鹽為電解質(zhì)）．寫出該電池的負極反應式：CO-2e-+CO32-=2CO2．
（2）甲醇是一種可再生能源，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．某溫度下在容積為VL的密閉容器中進行反應，其相關數(shù)據(jù)如圖；反應開始至平衡時，用H2表示化學反應速率為$\frac{0.12}{V}$mol （ L•min ）．該溫度下CO的平衡轉化率為60%．
（3）向1L密閉容器中加入1molCO2、3molH2，在適當?shù)臈l件下，發(fā)生反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
①下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是abe．
a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
b．CO2和H2的體積分數(shù)保持不變
c．CO2和H2的轉化率相等
d．混合氣體的密度保持不變
e.1molCO2生成的同時又3molH-H鍵斷裂
②相同條件下，在容積都為1L且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后反應達到平衡．
容器甲乙
反應物投入量1mol CO2、3molH2amol CO2、3amolH2
bmolCH3OH（g）、bmolH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.6倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆向反應方向進行，則b的取值可能為b （填序號）
a.0.7           b.0.9          c.1.2
若保持溫度不變，起始加入0.5molCO2、0.5molH2、0.5molCH3OH（g）、0.5molH2O（g） 則此反應速率的關系：v正＞ v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的是（　�。�
①NaHCO3    ②Al2O3    ③Al（OH）3   ④Al     ⑤Na2CO3．
A．③④B．①②③④C．②③④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列對物質(zhì)的量的理解，正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量
B．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
C．物質(zhì)的量就是物質(zhì)所含微粒數(shù)目的多少
D．物質(zhì)的量是一種基本物理量

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