7．一些元素的排列（表中數(shù)字為原子序數(shù)），根據(jù)現(xiàn)行的周期表合理的是（　�。�
A．
 12 3 
  10 
B．
 23  4
  11 
C．
 56 7 
  14 
D．
 89 10 
   17

分析 A.1、3號(hào)元素位于同主族；
B.3、11號(hào)元素位于周期表的第一列；
C.5、6、7號(hào)元素位于第二周期，6、14號(hào)元素位于同主族；
D.9、17號(hào)元素位于同主族．

解答 解：A.1、3號(hào)元素位于同主族，且1、3號(hào)元素位于第一列，2、10號(hào)元素位于第18列，故A錯(cuò)誤；
B.3、11號(hào)元素位于周期表的第一列，2號(hào)元素位于第18列，故B錯(cuò)誤；
C.5、6、7號(hào)元素位于第二周期，6、14號(hào)元素位于同主族，元素在周期表的位置合理，故C正確；
D.9、17號(hào)元素位于同主族，位于周期表的17列，10號(hào)元素位于第18列，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)與元素的位置為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意周期表的結(jié)構(gòu)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．常溫下將0.15mol/L稀硫酸V1 mL與0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=，1：1（溶液體積變化忽略不計(jì)）．若a+b=13，V1LpH=a的鹽酸與V2L pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則V1：V2=1：1（溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是（　�。�
A．周期表中有八個(gè)主族，八個(gè)副族
B．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素
C．短周期元素是指1-20號(hào)元素
D．原子的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．

（1）儀器D的名稱是錐形瓶．安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O．在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2 生成．
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示．若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ，原因是穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時(shí)間維持保鮮所需的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如表：
元素編號(hào)元素特征信息
AA的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
BB的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
CC的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
DD與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小
EB、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
FF元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4
（1）寫出下列元素名稱：AHBNaCODAlEClFS．
（2）寫出元素C的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞Al3+．
（4）B與C形成的化合物，既含有離子鍵又含有非極性鍵，該化合物的電子式為．
（5）A、C、E三種元素形成的具有漂白性的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl．
（6）D與E形成的化合物的類別是共價(jià)化合物（填共價(jià)化合物或離子化合物）．
（7）能證明C的非金屬性比F強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是水比硫化氫穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．經(jīng)測(cè)定某微粒有與H2S擁有相同的電子數(shù)，它不可能是（　�。�
A．HClB．HS-C．NH2-D．Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致．圖為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過程中的能量變化

下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
C．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量
D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A．HBr、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COONa、Na2S
C．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2OD．HClO、NaF、Ba（OH）2

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