已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L－1的下列三種溶液的pH：

溶質(zhì)

NaHCO3

Na2CO3

NaCN

pH

9.7

11.6

11.1

下列說法中正確的是(　　)

A．陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：

Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3

B．相同條件下的酸性：H2CO3＜HCN

C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡

D．升高Na2CO3溶液的溫度，減小

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25℃時(shí)，濃度為0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是(　　)

A．加熱，c(OH－)增大

B．存在七種粒子

C．存在水解平衡，不存在電離平衡

D．加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO)增大

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有關(guān)①100 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是 (　　)

A．溶液中由水電離出的H＋個(gè)數(shù)：②>①

B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①

C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)

D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體

B．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大

C．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可得到Ca(OH)2

D．25 ℃時(shí)Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25℃時(shí)，在濃度為1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，測其c(NH)分別為a、b、c(單位：mol·L－1)。下列判斷正確的是(　　)

A．a＝b＝c                                  B．a＞b＞c

C．a＞c＞b                                  D．c＞a＞b

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下列判斷正確的是：①任何物質(zhì)在水中都有一定的溶解度 ②濁液用過濾的方法分離③分散系一定是混合物④丁達(dá)爾效應(yīng)、布朗運(yùn)動(dòng)、滲析都是膠體的物理性質(zhì)⑤同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液濃些⑥布朗運(yùn)動(dòng)不是膠體所特有的運(yùn)動(dòng)方式⑦任何溶膠加入可溶性電解質(zhì)后都能使膠粒發(fā)生聚沉⑧相同條件下，相同溶質(zhì)的溶液，飽和溶液要比不飽和溶液濃些。

A、③⑥⑧       B 、②④⑥⑧⑦      C、①②③④⑤      D、全部不正確。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順

序可能有如下四種關(guān)系：

①c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)

②c(NH)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)

③c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－)

填寫下列空白：

(1)若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是________，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?填序號)________。

(2)若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為________；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為________。

(3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖像正確的是(填選項(xiàng))________。

(4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系為c(H＋)________c(OH－)。

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下列說法中正確的是

A．適當(dāng)攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素

B．人體缺乏維生素D易引起夜盲癥

C．相對于各成分金屬說，合金的熔點(diǎn)更高，硬度更大

D．檸檬酸在體內(nèi)可以徹底氧化生成二氧化碳和水，所以檸檬是酸性食物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液與0.1 mol·L－1 KOH溶液等體積混合，下列關(guān)系正確的是  (　　)

A．2c(K＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(H2CO3)

B．c(Na＋)>c(K＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)

C．c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋0.1 mol·L－1

D．3c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)

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